2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（16）化学反应原理综合应用（含解析）.docx

《2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（16）化学反应原理综合应用（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应原理综合应用1、氮及其化合物如及铵盐、、等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。1.发射航天火箭常用肼()与作燃料与助燃剂。肼()与反应的热化学方程式为已知相关反应的化学键键能数据如下:化学键N-HN-NN≡NO-HE/()390190946460则使1mol(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是__________。2.(g)与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度的变化如图甲所示。①由图甲推测该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0,理由为__

2、________。②在图甲中a点对应温度下,已知的起始压强为108kPa,则该温度下反应的平衡常数=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,取四位有效数字)。③在一定条件下,该反应中、的消耗速率与自身压强存在一定关系:，，其中、是与反应温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图乙所示,一定温度下,、与平衡常数的关系是=__________,在图乙标出的各点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________。3.电解制备,其工作原理如图丙所示。①阳极的电极反应式为_______

3、___。②为使电解产物全部转化为,需补充物质A,则A的化学式为__________。2、航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。Sabatier反应：水电解反应:（1）将原料气按=1:4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。①已知:、的燃烧热（）分别为AkJ/mol、BkJ/mol；=CkJ/mol。计算Sabatier反应的=kJ/mol。②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是。③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反

4、应的平衡常数的计算式为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，不必化简）。（2）Sabatier反应在空间站运行，将气体以一定的流速通过有催化剂的反应器时，其他条件相同。下列措施能提高转化效率的是(填字母代号）。A.适当减压B.增大催化剂的比表面积C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中所占比例E.合理控制反应器中气体的流速（3）—种新的循环利用方案是用Bosch反应：代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通人0.08mol和0.04mol发生Bosc

5、h反应：。①若反应起始和平衡时温度相同（均为250℃）测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图I中曲线a所示，则0(填“>”“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图I中曲线b所示，则改变的条件是.②图Ⅱ是甲、乙两同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”）；m的值为.③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是.3、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要

6、意义。回答下列问题：（1）已知:则：（2）以乙烯（)作为还原剂脱硝（NO)，脱硝机理如图1。若反应中，则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是。（3）温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:。实验测得：，；、为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中、如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06/mol0.100.050.040.0350.030.03①0〜2s内该反应的平均速

7、率v(NO)=②温度时，化学平衡常数K=(结果保留3位有效数字）。③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=。若将容器的温度改变为时其=，则(填“>”“<”或“=”）。④已知的反应历程为：第一步快速平衡第二步慢反应下列叙述正确的是(填序号）A.v(第一步的正反应）

8、利用还原制备清洁能源甲醇。①已知和的燃烧热（）分别为-283.0、-285.8。CO与合成甲醇的能量变化如图1所示，则用和制备甲醇的热化学方程式为。②将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图2所示，催化效果最好的是催化剂(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是.（2）利用CO和水蒸气可