2020高考化学二轮复习题型专练（九）化学反应原理综合（含解析）.docx

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1、题型专练(九)　化学反应原理综合A组1.(2019·河南开封一模)研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0v1正=k1正c2(NO)　v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)　ΔH2<0　v2正=k2正c(N2

2、O2)c(O2)　v2逆=k2逆c2(NO2)请回答下列问题:①反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=　　　　　　(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=　　　　　,升高温度,K值　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1　　　　　E2(填“>

3、”“<”或“=”)。 (2)通过如图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是　　　　(填“A”或“B”),B电极的电极反应式为　。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液甲;溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序

4、为　　　　(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　a.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOHc.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH答案(1)①ΔH1+ΔH2　k1正×k2正k1逆×k2逆　减小　②<(2)A　O2+4e-+4H+2H2O(3)c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)　bc解析(1)Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)　Δ

5、H1<0;Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH2<0,Ⅰ+Ⅱ可得:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2;当该反应达到平衡时,v1正=v1逆,v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)×c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=c2(NO2)c2(NO)×c(O2)=k1正×k2正k1逆×k2逆;该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆

6、反应方向移动,化学平衡常数减小。②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的快慢由反应慢的反应Ⅱ决定,所以反应的活化能E1

7、量都是0.2mol,则根据反应方程式可知会产生0.1molNaNO3和0.1molNaNO2;由于溶液的体积是1L,NaNO3是强酸强碱盐,不水解,则c(NO3-)=0.1mol·L-1;而NaNO2是强碱弱酸盐,NO2-发生水解反应而消耗,所以c(NO2-)<0.1mol·L-1;溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,该盐是强碱弱酸盐,因CH3COO-水解而使c(CH3COO-)<0.1mol·L-1;根据HNO2、CH3COOH的电离平衡常数可知酸性:HNO2>CH3COOH,故

8、水解程度:CH3COO->NO2-,因此等浓度的CH3COONa、NaNO2中离子浓度c(CH3COO-)c(NO2-)>c(CH3COO-)。溶液甲是NaNO3和NaNO2的混合溶液,NaNO2水解使溶液显碱性,溶液乙为CH3COONa溶液,水溶液显碱性,由于CH3COONa水解程度大于NaNO2,所以碱性乙>甲,要使溶液甲和溶液乙的pH相等,可采用向甲溶液中加入适量的NaOH,使甲溶液的pH增大,也可以向乙溶液中