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《2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（7）化学反应与能量（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应与能量1、某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是()A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C.产物分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为：2、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是()A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.与反应生成的原子利用率为100%C.在催化剂b表而形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3、
2、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是()A.生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物4、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中，有CH键发生断裂C.①→②放出能量并形成
3、了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若S(单斜,s)==S(斜方,s)ΔH=-0.33kJ·mol-1,则单斜硫比斜方硫稳定B.若2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2687.2kJ·mol-1则C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1343.6kJ·mol-1C.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则NaOH(s)和稀盐酸完全中和生成1molH2O(l)时,放出57.3k
4、J的热量D.已知2H2S(g)+O2(g)==2S(g)+2H2O(l)ΔH1,2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,则ΔH1<ΔH26、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ON≡NN-H键能a500942194肼()的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该图表示:1mol与1mol反应生成1mol和2mol反应热△H=-2752B.a=154C.D.当有2mol(g)生成时,放出534的热量7、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:①
5、②下列说法正确的是( )A.C的燃烧热是-110.45B.若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则变大C.反应①中的能量变化如上图所示D.反应8、N2O和CO是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,其反应原理为△H，有关该反应的能量变化过程及物质变化过程如下，下列说法中不正确的是( )A.B.C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应容器中补充和9、一定条件下，在水溶液中1mol(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是()
6、A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.C→B+D反应的热化学方程式为△H=－76kJ·mol-1D.B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和10、“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源，某种“可燃冰”结构模型如图所示。包合物中的可燃性气体分子可以是甲烷分子，也可以是其他烃类分子。下列说法不正确的是（）A.“可燃冰”是一种不可再生的清洁能源B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在C.等质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分别完全燃烧，“可燃冰”放出热量多D.“可燃冰”中水肝与气体分子
7、之间不存在化学键11、肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60~300℃时,在等金属表面肼分解的机理如图。已知200℃时:Ⅰ.Ⅱ.下列说法不正确的是( )A.肼属于共价化合物B.图示过程①、②都是吸热反应C.反应Ⅰ中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2:1D.200℃时,肼分解的热化学方程式为12、某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率,原理示意如下:下列分析不合理的是( )A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成总反应的原子利
8、用率是100%C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成：13、研究表明CO与在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①(慢):②(快)。下列说法正确的是()A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定C.使反应的活化能减小，是中间产物D.若转移1mol电子,则消耗11.2L1
