高考化学二轮复习 阶段检测卷（六）化学反应与能量（含解析）

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1、阶段检测卷(六)　化学反应与能量一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是(　　)A．Ca(OH)2与NH4Cl的反应B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酸碱中和反应答案　C2．(2016·温州高三联考)下列说法中错误的是(　　)A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C．有些放热反应也需要加热才能发生D．原电池在工作时，电能被转变为化学能答案　D3．(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是(　　)A

2、．氢能B．石油C．煤D．天然气答案　A解析　石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。4．(2016·宁波市镇中学一模)物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化，三者共同点是：①都产生热量；②都发光；③都是氧化还原反应；④都要点燃(　　)A．①②B．①③C．③④D．①②③④答案　B5．(2016·浙江选考测试)已知2H2＋O2===2H2O是一个放热反应，在下列情况下放出的热量最多的是(　　)A．1molH2和0.5molO2完全反应生成1mol水蒸气B．1molH2和0.5molO2完全反应生成1mol液态水C．2molH2和1molO2完全反应生成1mol水蒸气D．2molH2和

3、1molO2完全反应生成1mol液态水答案　D6．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ·mol－112C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1答案　D7．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(　　)A

4、．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－22.68kJ·mol－1答案　B8．(2016·宁波镇中学一模)如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热

5、反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案　C解析　A项，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出的比吸收的多，为放热反应，错误；B项，断开化学键吸收能量，由2molH2和1molO2变成4molH、2molO需要吸收能量，错误；C项，依据图像数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，正确。9．某实验小组学

6、生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1的盐酸50mL0.5mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确是(　　)12A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒B．实验过程中没有热量损失C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.5mol·L－1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等答案　A10．原电池工作时，下列判断中正确的是(　　)A．正极上发生氧化反应B．负极上发生氧化反应C．电子从正极沿外电路流向负极D．负极质量一定减轻答案　B11．

7、下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属B．原电池中发生的反应一定是氧化还原反应C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原答案　B12．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为(　　)A．铝B．铜C．铁D．硅答案　C13．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是(　　)A．2种B．3种C．4种D．6种答案　B14．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)A．锂电池B．锌