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《2018版高中化学二轮复习课时作业：专题八 电化学原理word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、专题八 电化学原理时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是( )A.若X为直流电源,Y为铜棒,接正极,则为Fe棒上镀铜B.若X为直流电源,Y为碳棒,接负极,则Fe棒被保护C.若X为电流计,Y为锌棒,则S移向Fe棒D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应2.(2017河南濮阳一模,11)一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸溶液C.充电时阳极反应为H2O+M+e-MH+
2、OH-D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O3.(2017安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )A.该装置为原电池,b是原电池的负极B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH减小C.b极反应式为2N-10e-+12H+N2↑+6H2OD.当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8mol4.(2017湖北武汉4月调研,12)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图
3、中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )A.通电后,阳极附近pH增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.当电路中通过2mol电子的电量时,会有1molO2生成5.(2017福建福州质检,11)某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸、碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法错误的是( )A.电极a连接电源的正极B.B为阳离子交换膜C.电解质溶液采用N
4、a2SO4溶液可避免有害气体的产生D.Ⅱ口排出的是淡水6.(2017云南昆明质量检测,12)某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO。下列说法正确的是( )A.Cu电极质量增加B.装置Ⅱ将化学能转变为电能C.装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动D.多孔电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O4OH-7.(2017江西南昌一模,13)电化学在日常生活中用途广泛。图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2;图乙是含Cr2的工业废水的处理。下列说法正确的是( )A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2
5、O+2e-Cl-+Mg(OH)2B.图乙中惰性电极棒上有O2放出C.图乙中Cr2向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙中的废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017湖南郴州第三次质检,28)(15分)肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。(1)0.5mol肼中含有 mol极性共价键。 (2)肼的性质与氨气相似,易溶于水,有如下反应过程:N2H4+H2ON2H4·H2ON2+OH-①常温下,某浓度N2H5Cl溶液的pH为5,则该溶
6、液中由水电离产生的c(H+)为 mol/L。 ②常温下,0.2mol/LN2H4·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7,则溶液中c(N2) c(N2H4·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 (3)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为 。 (4)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密
7、度而备受关注,其工作原理如图所示。则电池正极反应式为 ,电池工作过程中,A极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 9.(2017河南郑州三模,26)(14分)资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。装置序号烧杯中的液体5分钟后现象①2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液无明显变化②2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液+2mL0.2mol·L-1盐酸溶液变蓝③2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀
