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《2018版高中化学二轮复习课时作业：专题六 化学反应速率和化学平衡word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、专题六 化学反应速率和化学平衡时间:45分钟 分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.温度为T时,物质D在容积为2.0L的密闭容器内发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列叙述不正确的是( )A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率约为0.0667mol/(L·min)B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g),平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)C.已知反应的ΔH>0,则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是体系的温度升高D.若第7min时D的物质的量增加,则
2、表示A的物质的量的变化曲线是a2.(2017广西重点高中一模,16)科学研究发现,在一定条件下可用H2还原NO,生成无污染物质。该反应速率v正=k正·cn(NO)·cm(H2)(k正是该化学反应的正反应速率常数)。在某温度下,测得正反应速率与反应物浓度的关系如下表所示:c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)实验10.10.20.004实验20.20.20.016实验30.10.40.008下列推断正确的是( )A.在该反应中,NO、H2的化学反应速率之比为2∶1B.上述表达式中,n=2,m=
3、2C.上述表达式中,k正=2.0mol-2·L2·min-1D.其他条件不变,加入催化剂或改变温度,k正不变3.(2017宁夏银川一模,14)恒温条件下,体积为1L的容器中,P、Q、W三种气体的起始浓度和平衡浓度如下:物质PQW起始浓度/(mol·L-1)0.10.10平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法不正确的是( )A.反应达到平衡时,Q的转化率为50%B.反应可表示为P(g)+Q(g)2W(g),其平衡常数K=4C.达到平衡后,再加入0.1molW,达到新的化学平衡时,W的体积百分含量增加D.达到平衡后,保持其他条件不变
4、,P、W各加入0.05mol,则化学平衡逆向移动4.(2017湖南六校联考,14)一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )容器温度/℃起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40
5、molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2,则反应起始时v正>v逆D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率小于40%5.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.200℃时,该反应的平衡常数为25
6、C.当温度由200℃降到100℃时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=26.(2017天津理综,6)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
7、B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7.(2017河南豫北质量评估,16)T1℃时,在2L的密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0达到平衡,反应过程中部分数据见下表。下列说法正确的是( )反应时间n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反应Ⅰ恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ绝热恒容0min0022A.达
8、到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比,平衡常数:K(Ⅰ)>K(Ⅱ)B.对于反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3
