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《2018版高中化学二轮复习课时作业：专题三 氧化还原反应 离子反应word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、专题三 氧化还原反应 离子反应时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017湖南郴州质监二,1)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2.(2017山西孝义九校质监,3)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓C.将FeS溶于稀硝酸
2、制备Fe(NO3)3:FeS+4H++NFe3++NO↑+S+2H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O3.(2017山西五校联考四,10)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3
3、+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原4.(2017河南豫南九校质量考评五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+SS+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10g沉淀5.(2017福建厦门一模,10)某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C、S。取废水样品分别进行下图所示①~④的实验。下列推断正确的是( )A.废水中含有Na+,不含K+
4、B.废水中含有S和CC.废水中不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水中一定含有Na+、Al3+、S6.(2017福建漳州八校2月联考,8)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7.(2017湖北八校第二次联考,5)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写
5、正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、S少量SO2SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+BN、Fe3+、Br-、S过量H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+CN、Na+、Fe3+、Al过量铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HC、Al少量HClH++Al+H2OAl(OH)3↓二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017陕西西安八校联考,15)(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 。 A.Na2SO3溶液与HN
6、O3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓硫酸(2)装置C的作用是 。 (3)在上述装置中通入过量的SO2,请设计实验验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应: 。 (4)上述装置中能表明SO2的还原性强于I-的现象是 。 9.(15分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、N、S、C,已知:①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。
7、③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 (2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表
