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时间:2019-02-17
《高考专题17 化学反应与能量、速率和平衡综合题-高考化学优秀模拟---精校解析Word版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com1.【乐山市2018届第二次调查研究考试】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-
2、201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算△H1=_____kJ/mol。(2)在一容积可变的密团容器中,1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1,CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )②T1____T2(填“>”、“<"或“=”),原因是_________________
3、__________。③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2-47-(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量,其中CO传感器可用下图简单表示,则阳极发生的电极反应为_________。【答案】-90.73<<CO(g)+
4、2H2(g)CH3OH(g)是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故T15、(g)起始量(mol/L)120变化量(mol/L)0.510.5平衡量(mol/L)0.510.5用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,平衡常数Kp===1.6(kPa)-2;(3)阳极是失电子发生氧化反应的物质,结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子,电极反应为:CO+H2O-2e-=CO2+2H+。2.【2018年成都七中高考模拟考试】-47-近几年我国大面积发生雾霾天气,2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化6、学反应生成PM2.5颗粒物。(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,既可提高燃烧效率,又能得到较纯的CO2,以便于被处理。反应①为主反应,反应②和③为副反应。ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g)ΔH1=-189.2kJ·mol-1ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJ·mol-1ⅲ.CO(g)==C(s)+CO2(g)ΔH3=-86.2kJ·mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS7、(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=_________________(2)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正·c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下,K正=1.21×105L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入8、一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480
5、(g)起始量(mol/L)120变化量(mol/L)0.510.5平衡量(mol/L)0.510.5用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,平衡常数Kp===1.6(kPa)-2;(3)阳极是失电子发生氧化反应的物质,结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子,电极反应为:CO+H2O-2e-=CO2+2H+。2.【2018年成都七中高考模拟考试】-47-近几年我国大面积发生雾霾天气,2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化
6、学反应生成PM2.5颗粒物。(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,既可提高燃烧效率,又能得到较纯的CO2,以便于被处理。反应①为主反应,反应②和③为副反应。ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g)ΔH1=-189.2kJ·mol-1ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJ·mol-1ⅲ.CO(g)==C(s)+CO2(g)ΔH3=-86.2kJ·mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS
7、(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=_________________(2)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正·c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下,K正=1.21×105L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入
8、一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480
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