精校解析Word版---高考专题17 化学反应与能量、速率和平衡综合题-高考化学优秀模拟题

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1、www.ks5u.com1．【乐山市2018届第二次调查研究考试】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化

2、学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算△H1=_____kJ/mol。(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。a.H2的消耗

3、速率是CH3OH 生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变d.CO和CH3-48-OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。【答案】－90.73＜＜CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1

4、H3OH的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；C.混合气体的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变，可能平衡也可能未平衡，故错误。答案选bc；④图2中a点CO的转化率为0.5，总压强为0.5106Pa，依据化学平衡三段式列式计算，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol/L）120变化量（mol/L）0.510.5平衡量（mol/L）0.510.5用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，平衡常数Kp===1.6(kPa)-2；（3）阳极是失电子发生氧化反应的物质，

5、结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：-48-CO+H2O-2e-=CO2+2H+。2．【2018年成都七中高考模拟考试】近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可提高燃烧效率，又能得到较纯的CO2，以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副反应。ⅰ．CaSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－189.2kJ·

6、mol-1ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5kJ·mol-1ⅲ．CO(g)==C(s)＋CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol-1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2)·c(O)，K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105L·s-1·mol-1，K

7、逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480