高考专题11 化学反应速率、化学平衡-高考化学优秀模拟题---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com1．【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）C．体系中c(CO)：6c(CO，状态I)

2、．从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正【答案】B详解：A项，根据图像，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH0，A项错误；B项，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，-21-若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡逆向移动，P总（状态II）2P总（

3、状态III），B项正确；C项，点I处于起始加入0.1molCO2的曲线上，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，根据图像点I、点II平衡时c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，点I平衡时c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，点II平衡时c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，则6c（CO，状态I）=c（CO，状态II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，则6c（CO，状态I）c（CO，状态II），C项错误；D项，该反应为吸热反应，从状态I到状态III升温过程

4、中υ正υ逆，D项错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡图像的分析、外界条件对化学平衡的影响，图像的分析是解题的关键。B项是解答的难点，恒温恒容时起始反应物为倍量关系时，相当于改变压强判断平衡移动的方向、确定平衡时物理量之间的关系。2．【重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期模拟】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随

5、时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B．a、b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2【答案】B【解析】分析：观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时便达到平衡状态，a容器用了4min，b容器用了6.5min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三行式分析a容器中

6、各物质的相关量：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)-21-起始量（mol）1.11.100变化量（mol）1113平衡量（mol）0.10.113点睛：涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题，要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量，使思路清晰，计算准确，值得总结。3．【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是  A．曲线Ⅱ表

7、示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为:d>b>c【答案】D【解析】A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ-21-表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的

8、温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。4．【天津市河北区2018届高三总复习质量检测（二）】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．若在原电池中进行，反应放