5、的条件下,可建立相同的平衡状态。然后在此基础上进行压缩或扩大,使其还原为原来的浓度。分析在压缩或扩大过程中,平衡如何移动,再依据勒夏特列原理,分析相关量的变化情况。三、化学平衡常数及转化率1.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”根据反应进行(或平衡移动)的方向,设某反应物消耗的量,然后列式求解。例: mA + nBpC + qD起始量:ab00变化量:mxnxpxqx平衡量:a-mxb-nxpxqx注意:①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。②这里a、b可指:物质的量、浓度、体积等。③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。④在使用平
6、衡常数时,要注意反应物或生成物的状态。2.化学平衡计算的极限思维模式——“一边倒”思想极限思维可概括为:“始转平,平转始,欲求范围找极值”。例: mA + nB pC起始:abc转化极限:aaa平衡极限:0b-ac+a3.转化率计算公式转化率α=×100%。【题型示例】题型一、化学反应速率的影响因素与定量计算1.外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度可视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化,故影响化学反应速率。(2)对使用催化剂的反应,由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大,反应速率才能达到最大,故