高考专题--化学反应与能量、速率和平衡综合题高考化学---精校解析Word版

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1、1．【汕头市2017届第三次模拟】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_________________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓

2、度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mo·L-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0＝_____________；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。①该温度下反应的平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用

3、计算)。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。A．容器中压强不再变化B．NO2和O2的体积比保持不变C．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)D．混合气体的密度保持不变（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746·5kJ·mol-11.9750.09mol·L-1·min-1随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速

4、率减少a(1.3P0)4(0.325P0)/(0.35P0)2N2O4+2NO3--2e-=2N2O5【点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一,与环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。2．【福建省宁德市2017届第三次质量检查】氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：（1）一定的温度和催化剂作

5、用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。①氨气的电子式为______________。②合成氢氰酸的化学方程式为________。（2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：物质电离常数(Ka)HCNKa=5×10-10H2CO3Ka1=4．5×10-7Ka2=4.7×10-1125℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________(填化学式）。（3）—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：I．HCN(g)+3H2(g)NH3(g)+CH4(g)△H1Ⅱ.HCN(g)+H2O(g)

6、NH3(g)+CO(g)△H2①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=__________(用△H1、△H2表示）。②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。【答案】2CH4+2NH3+3O22H

7、CN+6H2ONa2CO3△H1-△H2不变102CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O【解析】（1）①氨气是共价化合物，其电子式为；3．【大庆实验中学2017届考前得分训练（二）】氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mo