2019高考化学总复习12物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（2）（含解析）新人教版

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1、（41）分子结构与性质李仕才高丨考I真I题丨演I练1.（2017年高考•课标全国卷II）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H30）3（NH4）4Cl（用R代表）o回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（圧）。笫二周期部分元素的为变化趋势如图（Q所示，其屮除氮元素外，其他元素的E、自左而右依次增大的原因是:氮元素的另呈现异常的原因是o（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为,

2、不同之处为o（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.屮心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R屮阴离子需屮的。键总数为个。分子屮的大兀键可用符号口：表示,其中加代表参与形成大n键的原子数，刀代表参与形成大n键的电子数（如苯分子屮的大n键可表示为n

3、）,则需中的大n键应表示为o③图（b）屮煖线代表氢键，其表示式为（NH"N—H・・・C1、、o解析：（1）根据构造原理可知氮原子价电子排布式为2s22p根据洪特规则和泡利原理①axD®可写出其价电子的轨道表达式2S2Po(2)从题图(a)可以看出：除N外，同周期元素随核电荷数依次增大，$逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减

4、小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故为呈现异常。(3)①结合题图(b)可知：晶体R屮两种阳离子为NHJ和H：Q+,两种阳离子的屮心原子均采取sp‘杂化；NH：中成键电子对数为4,HQ一中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH：和出0+分别为止四而体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。②从题图(b)«P可以看出：阴离子需呈五元环状结构，其含有的。键总数为5个；需中参与形成大n键的电子数为6,故可将答案:其中的大兀(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子

5、半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大"原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(3)®ABDC②5n

6、③⑴:炉)0—H・・・N(N『)(NH：)N—H・・・N(N『)1.(2016年高考•课标全国卷IIIM申化稼(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。冋答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式o(2)根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能％As。(填“大于”或“小于”)(3)AsC13分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为o(4)GaFa的熔点高于1000°C,GaCl；｝的熔点为77.9

7、°C,其原因是⑷由于GaFs是离子晶体，GaCh是分子晶体，所以离子晶体GaFs的熔沸点高。答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3⑵大于小于(3)三角锥形sp3⑷GdFs是离子晶体，GaCls是分子晶体解析：(l)As的原子序数为33,则基态As原子的核外电子排布为ls*22s22p63s23p63d104s24p3*o(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Ga大于As,由于As的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Ga。(3)AsC13分子的价层电子对数=3+5：［X3=仏即含有一对孤对电子

8、，所以立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为spS