2019高考化学总复习12物质结构与性质选学41分子结构与性质1含解析新人教版

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1、分子结构与性质李仕才基础巩固1．下列说法正确的是(　　)A.一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C.分子间作用力常包括氢键和范德华力D.当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析：A．水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B.分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减小，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C.分子间作

2、用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D.H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。答案：C2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是(　　)A．铁、干冰、水B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化碳、氯化钠、甲烷解析：A．干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不

3、是键能，故A错误；B.晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C

4、个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键解析：A．烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键，均采用sp3杂化成键，A项正确；B.碳碳三键中含有1个σ键、2个π键，则乙炔分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成，B项正确；C.苯分子是平面正六边形分子，分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，C项正确；D.乙烯分子中碳碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键，D项错误。答案选D。答案：D4．在“石蜡—

5、液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)A．范德华力、范德华力、共价键B．范徳华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故选A。答案：A5．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为(　　)A．0mo

6、lB．1molC．2molD．3mol解析：本题考查配合物的性质，涉及配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断。在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，外界是Cl－，内界是[Co(NH3)5Cl]2＋，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足

7、量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol，故选C。答案：C6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　)9A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO为平面三角形解析：本题考查分子空间构型的判断。A.H2O为V形，而BeCl2为直线形，A错误；B.CS2为直线形，而SO2为V形，B错误；C.BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D.SO3与CO均为平面三角形，D正确。答案：D7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形

8、成的是(　　)A．NH4Cl＋NaOH===NaCl