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《2019高考化学总复习12物质结构与性质（选学）（40）原子结构与性质（1）（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、原子结构与性质李仕才基础巩固1.下列元素电负性最大的是（）A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B.没有正化合价的元素C.没有负化合价的元素D.最高正化合价与最低负化合价绝対值相等的元素解析：非金属性越强，电负性越大。像F元素没有正化合价，非金属性最强，电负性最大，故选B。答案：B2.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A.在基态多电子原子屮，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B.核外电子排布由ls^s^s^ls^s^p6的变化需要吸收能量C.C『+离子基态电子排布式为ls22s电负性最大的元素的原子核外电子排布式为o2p63s23p6D.氧元素基态原子的电
2、子排布图为解析：2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；C『+离子有18个电子，基态电子排布式为ls22s22p63s23p6,故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为Is%%",故D错误答案：D3.已知元素X的基态原子最外层电子排布为恥f,则X元素的原子序数为（）A.9B.10C.17D.18解析：元素X的基态原子最外层电子排布式为仍1/衬丹，即3s23p6,即18号元素,选Do答案：D4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A.Na.Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.0、F、N的电负性逐渐增大c.G一、cr>K+的半径逐渐增大D.热
3、稳定性：HF>H20>NH3解析：本题考查原子结构与元素周期律的关系。A.Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：NMAlOlg,故A错误；B.非金属性N<00>N,则氢化物稳定性：HF>H20>NH：i,故D正确。答案：D1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.K+：ls22s22p前36号元素
4、中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为,它位于区。3s23p6B.F:ls22s22p最外层电子排布为4s?4pi的原子的核电荷数为。C.S=ls'2s"2p"3s"3p‘D.Ar:ls"2s'2p°3s“3p"解析：本题考查原子核外电子排布。A.K的原子核外电子数为19,失去最外层4s电子,满足8电子稳定结构，则电子排布式为ls22s22p63s23p6,故A正确；B.F的质子数为9,最外层电子数为7,则电子排布式为1s22s22p5,故B正确；C.S的质子数为16,得到2个电子变为离子，满足最外层8电子稳定结构，则电子排布式为1$22$22『3疋3『，故C错误;D.Ar的质
5、子数为18,电子排布式为ls22s22p63s23p6,故D正确。答案:C2.基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是()A.15B.24A.33D.51解析：本题考查原子核外电子排布。根据能量最低原理可知，4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为Is22s22p%s23『3d"4s24p3,原子核外有33个电子，则原子序数为33,故选C。答案：C3.按下列要求作答：(1)宇宙中含量最高的元素为(填元素符号)。(2)第四周期屮第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为(7)地球上的元素绝大多数是金属，非金属(包括稀有气体)仅应种。解析：本题考查电子式
6、；元素周期表的结构及其应用。(1)宇宙中含量最多为II，占88.6%左右；(2)第四周期中第一电离能最小的元素为钾，最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，电子式为：K+[：0：H]—；(3)电负性最大的元素为F,核外有两个电子层，原子核外电子排布式为：ls^slp'(4)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，当IIA族的s能级为全满稳定状态，VA族的p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、0三种元素；(5)电子排布为dsMp1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数=2+8+18+3=31，
7、原子中核外电子数=核电荷数，所以它的核电荷数为31；(6)1〜36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s*,共有6个未成对电子，该元素是珞，处于周期表中第四周期第VIB族，位于d区；(7)地球上的元素绝大多数是金属，非金属共22种。答案：(1)H⑵K+[：0：H]"(3)ls22s22p5(4)3(5)31(6)第四周期第VIB族d(7)22综合提升1.已知X、Y是主族元素，T为电离能，单位是kJ・moF1.根据下表所列数据判断错误的是()
