2019高考化学总复习12物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（1）（含解析）新人教版

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1、分子结构与性质李仕才基础巩固1.下列说法正确的是（）A.一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C.分子间作用力常包插氢键和范德华力D.当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析：A.水分子屮氧原子含有一对孤对电子，0原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B.分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减小，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C.分子间作用力指存在于分

2、子与分子Z间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D.HX）分子屮电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当也0由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。答案：C2.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是（）A.铁、干冰、水B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、漠化氢、氯化氢D.二氧化碳、氯化钠、甲烷解析：A.干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B.晶体硅、

3、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径CHBr>HCl,而键能HCl>HBr>HT，故C错误；D.二氧化碳、甲烷是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误。答案：B3.了解有机物分子屮化学键的特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是（）A.烷烧分子中碳原子均釆用sp‘杂化B.乙炊分子中的碳碳三键由1个。键、2个兀键组成A.苯分子中所有碳原子均采

4、用sb杂化成键B.乙烯分子中，1个碳原子的3个sp?杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-IIo键解析：A.烷桂分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键，均采用sf杂化成键，A项正确；B.碳碳三键中含有1个。键、2个兀键，则乙烘分子中碳碳卷键由1个。键、2个兀键组成，B项正确；C.苯分子是平面正六边形分子，分子中所有碳原子均采用sp'杂化成键，C项正确；D.乙烯分子中碳碳原子以3个sp'杂化轨道与碳原子或氢原子形成。键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成开键，D项错误。答案选D。答案：D1.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依

5、次是()A.范徳华力、范徳华力、共价键B.范徳华力、范徳华力、范徳华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键解析：石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气一裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程屮，被破坏的作用力依次是范徳华力、范徳华力、共价键，故选A。答案：A2.向含有1mol配合物[Co(NH3)5C1]C12的溶液中加入足量的AgNOs溶液,生成氯化银沉淀的物质的量为()A.0molB.1molC.2molD.3mol解析：本题考查配合物的性质，涉及配体、

6、中心离子、外界离子以及配位数的判断。在配合物[Co(NH3)5C1]C12屮，外界是CL,内界是[Co(NH3)5C1严,有一个氯离子在内界,有两个氯离子在外界，[Co(MH：AC1]C12的电离方程式为[Co(NHa)5C1]C12=[Co(NHb)5C1]2++2C1溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++cr=AgciI可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co(NH3)5C1]C12的溶液中加入足量的AgNO：＜溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol,故选C。答案：C3.用VSEPR模型预测下列分子或离

7、子的立体结构，其中正确的是()A.也0与BeCl2为V形B.CS2与S02为直线形C・BF3与PC13为三角锥形D.S03与C(T为平面三角形解析：本题考查分子空间构型的判断。A.H20为V形，而BeC12为直线形，*错误；B.CS2为直线形，而SO?为V形，B错误；C.BF3为平面三角形，PCb为三角锥形，C错误；D.S03与CO厂均为平面三角形，D正确。答案：D1.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NHiC14-NaOH=NaCl+NH3t+H20B.Mg3N2+6H20=3Mg(OH)