氧化钠和过氧化钠

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1、1、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水

2、和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3、下列判断正确的是(　　)A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色4、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的

3、是(　　)A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋5、水和二氧化碳各1mol通过1mol过氧化钠固体，求完全反应后最终产物及其含量。6、将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的(　　)A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤7、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2

4、固体中，固体的质量增加(　　)A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定8、5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为(　　)A．8.2gB．8.8gC．6.4gD．11g61、(2011·上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)二氧化碳碳酸钠转移的电子①1molNA②22.4L1mol③106g1mol④106g2NAA.①③B．②④

5、C．①④D．②③2、(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④3、(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子4、1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较

6、，前者和后者的关系是（）。A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙6、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（）。A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g7、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是

7、相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（）AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P28、A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。6完成下列空白：(1)A的化学式为________，B的化学式为________。(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。(3)写出A的一种重

8、要用途________。9、(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。Na2O2和H2O反应