等效平衡导学案

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1、选修4《化学反应原理》专题二化学反应速率与化学平衡序号21第三单元化学平衡的移动等效平衡班级姓名小组编号【学习目标】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三种情况，能综合应用。【知识整理】一、等效平衡1.定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2.等效平衡的三种情况:（1）恒温恒容条件下等效平衡：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+q

2、D(g)①若m+n≠p+q，只要将给定物质的起始物质的量，按方程式化学计量数比换算成同一边物质后，物质的量与原平衡相同，则两平衡“等同”。②若m+n=p+q，只要将给定物质的起始物质的量，按方程式化学计量数比换算成同一边物质后，物质的量之比与原平衡相同，则两平衡“等效”（各组分百分含量同）。（2）恒温恒压条件下的等效平衡在恒温恒压条件下，只要将给定物质的起始物质的量，按方程式化学计量数比换算成同一边物质后，物质的量之比与原平衡相同，则两平衡“等效”（各组分百分含量同）。二：例题分析例1、在一个固

3、定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达平衡时，c(C)＝wmol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是（）A.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5DB.2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC＋1molD＋1molBD.3molC＋1molD例2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)十Br2(g)2HBr(g)已知加

4、入lmolH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr120a①240②10.5a③mg(g≥2m)例3、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1m

5、olDB.1molB+2molC+1molD2选修4《化学反应原理》专题二化学反应速率与化学平衡C.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD【巩固练习】1、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为()。A.1B.2C.3D.无法确定2、如右图，向A充入1mol

6、X、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（双选）（）A.反应速率：v(B)＞v(A)B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB＝2PAD.平衡时Y体积分数：A＞B3、将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO

7、30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol，小于0.3mol4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（）A.平衡向正方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量不变D.C的百分含量可能减小5、2.0molPCl3和1

8、.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（）A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol6、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物