2019-2020年高二化学 等效平衡导学案

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1、2019-2020年高二化学等效平衡导学案●导学目的：使学生掌握等效平衡●预习大纲：常见的等效平衡问题：恒温、恒容条件下的等效平衡、恒温恒压条件下的等效平衡●预习习题：1．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则x为（）A、1molB、2molC、3molD、4mol2．在1

2、L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH23．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进

3、行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A、10mol和10%     B、20mol和20%      C、20mol和40%      D、30mol和80%4．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、3molC+1molD

4、+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD5．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为()A．1B．2C．3D．46．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2m

5、olM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%●导学训练：1、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5

6、molC2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的

7、是()A、2molCB、2molA+1molB+1molHe（不参加反应）C、1molB+1molCD、2molA+3molB+3molC4、体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是()A、A、B两容器中反应速率相等B、A、B两容器中SO2的转化百分率相等C、A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D、A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)

8、在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>nB．m