高二化学等效平衡

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1、等效平衡专题练习1、定义：等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入物料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。2、等效平衡可分为三种类型：　（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料量相等。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，在一容器中投入1molN2、3molH2，在另一容器中投入2molNH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。　　（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，在一容器中投入2.5molN2、5molH2，在另一

2、容器中投入5molN2、10molH2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。3、方法步骤（1）判断等效平衡的类型——等温等容还是等温等压。（2）进行等效转化——一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”转化为起始物质时，只要满足其物

3、质的量或物质的量的比与开始时起始物质的物质的量或物质的量的比相等，即为等效平衡。但是，要区分“物质的量相等”或“物质的量成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。三、例题例题1有一可逆反应：2A(g)+3B(g)＝xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。　　（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD　　（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD　　达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（）　　A.1B.2C.

4、3D.4例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行建立平衡　　2A(g)+B(g)＝C(g)+3D(g)Ⅰ2mol1mol00Ⅱ002mol6mol　　则下列叙述不正确的是（）　　A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。　　B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。　　C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同　　D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度四、巩固练习1、 在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量

5、为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是    （   ） A、2molA和1molB    B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD  D、1molC和1molD2、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的 是（   ）A、3molC+1molD                     

6、    B、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molC         D、4molA+2molB（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是        （   ）A、3molC+1molD                  B、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molC        D、4molA+2molB3、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡

7、：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为   （   ）A.a＞b            B.a＜b            C.a=b             D.无法确定4、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5气体，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%，若同一温度的同一容器中，