王军 高二化学《等效平衡》

《王军 高二化学《等效平衡》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《等效平衡》教学设计毕节市民族中学王军化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。教学

2、重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。教学过程设计教学环节1：等效平衡的概念【比喻】从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家

3、出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。引出课题：等效平衡问题。【例析】我们来看如下可逆反应，在一定条件下，按照不同的起始物质的量①②③，达到平衡状态时，各种物质的物质的量分数之间有何关系：N2＋3H22NH3①1mol3mol0②002mol③0.5mol1.5mol1mol师生共同分析，采用极限假设法，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则①②③的量相当。像这样的问题，我们称之为“等效平衡”。【板书】一、等效平衡的概念在一定条件下，可逆反应只

4、要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的物质的量分数（或体积分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等可以不同。2.一定条件指的是①同T同V或者②同T同p3.平衡状态(终态)只与始态有关，而与途径无关，(①无论从什么方向开始②投料是一次

5、还是分成几次，③扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。教学环节2：等效平衡的分类【例析】下面我们再来分析一下刚才的那个例子，然后看看能否找出这些反应物与生成物之间满足如何关系，平衡才算是“等效”的。N2＋3H22NH3①1mol3mol0②002mol③0.5mol1.5mol1mol④amolbmolcmol⑤2mol6mol0【讨论】⑴按极限假设法分析，若④也与①是等效平衡，a、b、c之间应该满足什么关系？⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3？⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗？若

6、能，条件是什么？【教师引导学生分析】⑴。⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)=1mol，n(N2)=1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。⑶若是恒温恒容条件下，按照⑤投料，起始浓度都变为①的2倍，相当于增大压强，平衡会向正方向移动，故⑤与①不是等效平衡；若是恒温恒压条件下，起始物质的量变为①的2倍，容积也会扩大到原来的2倍，相当于是在2个等大的容器中分别反应，各自达到平衡态，然后再混合，其中各组分的物质的量分数应该是不会变的

7、。因此在恒温恒压条件下，⑤与①是等效平衡。【例析】下面我们再看一个例子：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　A2mol2mol00　　B004mol4mol　　C1mol1mol1mol1mol　　D4mol4mol2mol2mol　　Exmolymolzmolwmol【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w应满足如何关系？　【小结板书】二、等效平衡的分类1.对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量，

8、如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状