高二化学等效平衡005

《高二化学等效平衡005》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高二化学等效平衡005第三单元化学平衡的移动等效平衡【学习目标】1.知识与能力：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。2.过程与方法：培养学生分析、归纳与综合计算能力。3.情感与价值观：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。【课前预习】阅读一以下材料：材料一、同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态——等效平衡。材料二、在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。思考（1）

2、：一定条件指什么？（2）起始浓度相当指什么？【新课学习】版块一、等效平衡的分类【讲述】(1)定温(T)、定容(V)I类：对于一般的可逆反应（两边气体体积不等的反应），通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（等同）。【例1】在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3m

3、olC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【讲述】(1)定温(T)、定容(V)II类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。【例2】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（）A、1B、2C、3D、4【例3】在等温、等容条件下有

4、下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2【讲述】（2）定T、定pⅢ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。【例4】在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1mol

5、A和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为。【例5】在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1

6、C、x=5、y=1D、x=2、y=3【归纳与整理】等效平衡的解题思路1、步骤2、起始浓度相当的判断版块二、等效平衡的应用【应用1】在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=____

7、_______。（2）若a=0.5，则b=_________，c=_________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_________________，_________________。【应用2】在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3△H<0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A．(