酸碱盐复习建议

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1、酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu巧记：如何应用用法一：判断金属单质+酸→新金属+氢气是否反应原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出利用以上原则判断下列反应是否发生，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由，例Al+H2SO4（稀）2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑Cu+HCl不能反应，因为在金属活动顺序表中铜排在氢的后面Zn+HClAg+

2、H2SO4（稀）Fe+HCl用法二：判断金属单质+盐→新金属+新盐是否反应（前）（可溶）（后）原则：排在顺序表前面的金属能与排在其后面的金属的盐溶液反应（与氢前、氢后无关）举例：Zn+CuCl2Zn+CuCl2===ZnCl2+CuAl+MgCl2不能反应，因为在金属活动顺序表中，Al排在Mg的后面Fe+AgCl不能反应，AgCl不溶于水Cu+AgNO3Fe+CuSO4Mg+ZnSO4复分解反应----两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应(酸碱盐)3、溶解性表巧记全溶K+、Na+、NH4+、NO3-11记可溶OH-：

3、K+、Na+、NH4+、Ba2+、Ca2+(微溶)CO32-：K+、Na+、NH4+、Mg2+(微溶)记不溶Cl-：Ag+SO42-：Ba2+、（Ca2+、Ag+）(微溶)利用溶解性表判断复分解反应（酸碱盐之间）能否发生如何应用酸+碱→盐+水（中和反应）酸+盐→新酸+新盐初中阶段，有酸参加的复分解反应，反应物中碱、盐可溶可不溶注意：AgCl、BaSO4不能溶解在酸中，即这两种盐不与酸反应例：HCl+KOH===KCl+H2OH2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2

4、↑H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+AgCl------不反应碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐要求：反应物都要可溶，生成物有沉淀。因此要熟记溶解性表判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的解释原因例：Fe（OH）3+NaCl不反应分析：该反应是碱与盐的反应，反应物要求全溶，Fe（OH）3是不溶性碱NaOH+ZnCO3Ba（OH）2+Cu（NO3）2BaSO4+NaClNa2CO3+K2SO4K2SO4+Cu（OH）2做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符

5、合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀、水、气体产生。中和反应---酸和碱发生反应生成盐和水。复分解反应---两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。二、1、酸的性质11（1）与指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色→红色无色酚酞溶液：无色→不变色（2）与金属单质反应酸+金属单质→盐+氢气要求：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气举例：Mg+H2SO4（稀）Zn+HClCu+H2SO4（稀）Fe+H2SO4（稀）Al+HCl（3）与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水举例：HCl+Fe2O3（除铁锈的原理）H2SO

6、4+Fe2O3（除铁锈的原理）HCl+CuOH2SO4+CuOHNO3+ZnO（4）与碱反应（中和反应）酸+碱→盐+水HCl+NaOHH2SO4+KOHH2SO4+Ca（OH）2HCl+Cu（OH）2（5）与盐反应酸+盐→新酸+新盐HCl+CaCO3HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3H2SO4+Na2CO32、碱的性质（1）指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色→蓝色无色酚酞溶液：无色→红色（2）与非金属单质反应碱+非金属单质→盐+水NaOH+CO2Ca（OH）2+CO2NaOH+SO3NaOH+SO2（吸收硫酸厂的尾气）11（1）

7、与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水（2）与盐反应碱+盐→新碱+新盐CuSO4+Ba（OH）2Mg(OH)2+AgNO3ZnCl2+Fe（OH）3Ba（OH）2+Cu（NO3）2NaNO3+KOHMg（OH）2+KCl3、盐的性质（1）与金属单质反应金属单质+盐→新金属+新盐Al+CuSO4Zn+FeCl2Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Ag+MgSO4Zn+AgCl（2）与酸反应盐+酸→新盐+新酸（3）与碱反应盐+碱→新盐+新碱（4）与盐反应盐+盐→新盐+新盐举例：CuSO4+Ba（NO3）2MgCl2+AgNO3CaCO3+C

8、uCl2AgNO3+NaClKNO3+Na2SO44、氧化物11分类：氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物一些非金属氧化物的性质（1）能直接与水反应，生成举例：SO2+H2O====H2SO3请再举两例（2）能与碱反应，生成举例：SO3+2NaOH====Na2