酸碱盐复习建议.doc

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1、酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbCH)CuHgAgPtAu巧记：如何应用用法一：判断金属单质+酸f新金属+氢气是否反应原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出利用以上原则判断下列反应是否发生，能反应的写出反应的化学方程式,不能反应的说明理山，例AI+H?SO±（稀）2A1+3H?SO尸二二Al?（SOg）」+3H2fCu+HCl不能反应，因为在金属、诉动顺序衣中铜排在氢的后面Zn+HClAg+H2SO4（稀）Fe+HCl用法二：判断金属单

2、质+盐一新金属+新盐是否反应（前）（可溶）（后）原则：排在顺序表前面的金属能与排在其后面的金属的盐溶液反应（与氢前、氢后无关）举例：Zn+CuCl°ZnQCl?==ZnCl?+CuAI+M2CI2不能反应，因为在金属活动顺序表中，A1排在Mr的后面Fe+AgClCu+AgNO?Fe+CuSO4Mg+ZnSO4复分解反应…■两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应（酸碱盐）3、溶解性表巧记全溶KNaNH/、NO/记可溶OH】KNaNH/、Ba"、Ca2+（微溶）CO32':K+、NaNH4Mg2+（微溶）记不溶cr：Ag+SO42'：Ba"、（Ca2Ag

3、+）（微溶）利用溶解性表判断复分解反应（酸碱盐之间）能否发工如何应用酸皿〜盐+水（中和反应）酸+盐〜新酸+新盐初中阶段，有酸参加的复分解反应，反应物中碱、盐可溶可不溶注意：AgCkBaSO4不能溶解在酸中，即这两种盐不与酸反应例：HC1+KOH=KC1+H2OH2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2fH2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO21H2SO4+AgCl——不反应碱+盐盐+盐f新碱+新盐f新盐+新盐要求：反应物都要可溶，生成物有沉淀。因此要熟记溶解性表判断下列反应能否发生，能反应的写

4、出化学方程式，不能反应的解释原因例:Fe（OH）3+NaCl分析：该反应是碱与盐的反应，反应物要求全溶，Fe（OH）3是不溶性碱NaOH+ZnCO—Ba（OH）（NO3）2BaSO4+NaClNa2CO3+K2SO4做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀、水、气体产生。中和反应…酸和碱发生反应生成盐和水。复分解反应…两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。二、1、酸的性质（1）与指示剂作用紫色石蕊溶液：紫色f红色无色酚臥溶液：无色一不变色（2）与金属单质反应酸+金属单质f盐+氢气要求：排在顺序表氢前面

5、的金属才能与酸反应放出氢气举例：Mg+H2SO4（稀）Zn+HCIC114-H2SO4（稀）Fe4-H2SO4（稀）Al+HCI（3）与金屈氧化物反应酸+金属氧化物〜盐+水举例：HCl+Fe2O3（除铁锈的原理）H2SO4+Fe2O3（除铁锈的原理）HCl+CuOH2SO4+C110HNOs+ZnO(4)与碱反应(中和反应)酸+碱f盐+水HCI+NaOHH2SO4+KOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+Cu(OH)2(5)与盐反应酸+盐〜新酸+新盐HCI+CaCO3HCl+Na2CO3HCl+NaHCO.3H2SO4+Na2CO32、碱的性质（1）指示剂作用紫色石蕊溶液：

6、紫色〜蓝色无色酚瞅溶液：无色〜红色（2）与非金属单质反应碱+非金属单质〜盐+水NaOH+COCa（OH）2+CO2NaOH+SOjNaOH+SO2吸收硫酸厂的尾气）（3）与酸反应（中和反应）碱+酸〜盐+水(4)与盐反应CuSO4+Ba(OH)2新碱+新盐Mg(OH)2+AgNO3ZnCl2+Fe(OH)3Ba(OH)2+Cu(NO3)2NaNOs+KOHMg(OH)2+KCl3、盐的性质（1）与金属单质反应金属单质+盐一新金属+新盐Al+CuSO4Zn+FeCbFe+ZnSO4Cu+AgNO3Ag+MgSO4Zn+AgCl（2）与酸反应盐+酸f新盐+新酸（3）与碱反应盐+碱

7、f新盐+新碱(4)与盐反应盐+盐〜新盐+新盐举例：CuSO4+Ba(NO3)2MgCl2+AgNO3CaCO3+CuCI2_AgNOs+NaClKNO3+Na2S044、氧化物分类：氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物一些非金属氧化物的性质（1）能直接与水反应，生成举例：SO2+H20===H2SO3请再举两例（2）能与碱反应，生成举例：SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O请再举两例一些金属氧化物的性质（1）直接与水反应，生成CaO+H2O====Ca（OH）2请Pf举两例（2）能与酸反应，CuO4-2H