酸碱盐复习提要.doc

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1、酸碱盐复习提要知识要点归纳一、酸碱盐的化学性质：⑴与指示剂的作用（酸溶液可使紫色石蕊试液变红；不能使无色酚酞变色。碱溶液可是紫色石蕊试液变蓝；可使无色酚酞变红。Na2CO3和NaHCO3的水溶液也呈碱性）⑵金属（氢前）+酸→盐+H2↑（置换反应）如：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑★酸与金属反应溶液质量增加;越靠前反应速度越快，相对原子质量越小产生的氢气越多。（图像题会用到）⑶金属（前换后）+盐→盐+金属（置换反应）如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（溶液由蓝变浅绿，铁的表面有红色物质）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag★盐与金

2、属反应，若相对原子质量换大，则溶液质量也变大，反之变小⑷金属氧化物+酸→盐+H2O（复分解反应）如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（铁锈消失、溶液变黄）（可用于除锈）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（黑色粉末消失、溶液变蓝）⑸非金属氧化物+碱→盐+H2O如：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（氢氧化钠必须密封保存，防潮、防变质）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（可用于鉴别CO2）★这两个反应也可用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，也可用Na2CO3去鉴别）⑹酸+碱→盐+H2O（复分解反应）如：HCl+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+

3、2H2O★实验操作：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色，逐滴加入稀酸，边滴加边搅拌，直至溶液刚好变为无色3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O★该反应可用于中和胃酸过多★中和反应生成盐和水；生成盐和水的反应不一定是中和反应。⑺盐+酸→盐+酸（复分解反应）如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(实验室制取二氧化碳)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl＝AgCl↓（白色）+HNO3BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓（白色）+2HCl⑻碱+盐→碱+盐（复分解反应）如：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓（蓝色）+

4、Na2SO42NaOH+Mg(OH)2＝Mg(OH)2↓（白色）+2NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓（红褐色）+3CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓（白色）+2NaOH（该反应用于制取氢氧化钠）NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O（用于检验铵态氮肥，生成有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也说明铵态化肥与碱不能混用，否则会导致肥效的丧失）⑼盐+盐→盐+盐（复分解反应）2如：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3一、常见离子的特性：从本质来看，物质的性质

5、其实是构成它的离子的特性，知道常见离子的特性，做题时可以事半功倍。（特性是相互的）⑴H+:（即代表酸）做题过程中常使用的两个特性。①可使紫色石蕊试液变红；②与CO32-作用可生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，⑵SO42-：与含Ba2+的物质作用生成白色难溶于稀硝酸的BaSO4↓是其特性。⑶CO32-：常见特性有：①与含Ca2+、Ba2+的物质作用生成白色的CaCO3↓、BaCO3↓是其特性之一；②与H+作用可生成CO2气体，是其特性之二。⑷Cl-：与AgNO3溶液作用生成白色难溶于稀硝酸的AgCl↓是其特性。⑸Cu2+：①其水溶液显蓝色；②与含OH-的物质作用可生成Cu(OH)2↓蓝色沉淀。

6、⑹Fe3+：①其水溶液呈黄色；②与含OH-的物质作用可生成Fe(OH)3↓红褐色沉淀。⑺NH4+：与含OH-的物质作用可释放出有刺激性气味且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体---氨气（NH3）。三、记住标有下划线的常见七种沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2四、记住下列知识点：①由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以二者敞口久置，会使溶液的质量分数降低，PH值偏高。②溶于水温度升高的物质有浓H2SO4、CaO、NaOH③敞口久置，质量会增加且变质的物质有：CaO、NaOH、Ca(OH)2、Fe等：知识质量增加的有浓H2SO4、

7、质量减轻的有浓盐酸。④俗名：NaOH（苛性钠、火碱、烧碱）、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰、石灰水)CaO（生石灰）、Na2CO3（纯碱、苏打）、CaCO3（大理石、石灰石）⑤PH＜7溶液显酸性，PH值越小酸性越强：PH＞7溶液显碱性，PH值越大碱性越强：PH＝7溶液显中性。⑥从结构的角度认识酸碱盐酸→H++酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-)（由于酸溶液中都有H+，所以它们具有相