沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

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1、第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。1-5MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15

2、和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。1-10同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反

3、应就越完全。2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A.B.C.D.不一定2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.

4、0×10-2D.5.0×10-22-4AgCl与AgI的之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定52-5已知=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2的＝2.5×10-14。现往40mL0.3mol·L-1氨水与20mL0.3mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉

5、淀D.CdCl2固体不溶2-6微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A.1.2×10-14B.1.2×10-18C.3.3×10-15D.8.8×10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3ÛA+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A.B.C.D.2

6、-9CaF2沉淀的＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-32-10微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为A.4.1×10-5B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-42-11已知(H2SO4)=1.0×10-2，(BaSO4)=1.1×10-11。则BaSO4在2.0mol·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1)为A.2.3×10-4B.1.5×10-4C.7.5×10-5D.1.1×10-52-12微溶

7、化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13已知CuS的＝6.0×10-36，H2S的和分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为A.6.5×10-5B.5.6×10-5C.6.5×10-4D.5.6×10-42-14已知BaSO4的＝1.1×10-10，将50.00mL3.