专题复习计算、探究

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1、第十三讲专题复习：综合计算一、学习目标：1、专题复习图像型计算题、根据质量守恒定律计算2、专题复习物质组成类探究题3、提高解题能力二、学习重点：1、图像型计算题、根据质量守恒定律计算2、物质组成累探究题三、学习导航：图像型计算题0.1molA卷练习：1、某校九年级综合实践活动小组用34g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体的物质的量与时间的关系如右图所示。请计算：（要求写出解题过程）（1）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？2、某校九年级综合实践活

2、动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示(1)完全反应后生成氧气的质量为g。(2)完全反应后生成氧气的物质的量为mol。（3）所用溶液中含过氧化氢的物质的量是多少？（要求写出解题过程）BCaCl2溶液的质量O0.04mol20gA生成CaCO3沉淀的物质的量3、碳酸钠和氯化钠的混合物14g，常温下溶解在足量的水中。向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，其中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。加入氯化钙溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的物质的量的关系如图。（1）图

3、象中表示恰好完全反应的点是____；（2）恰好完全反应时生成CaCO3沉淀的物质的量是__________mol；参加反应的碳酸钠的物质的量是多少mol；（过程）（3）原混合物中碳酸钠的质量是多少g。根据质量守恒定律进行计算A卷练习：1.取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入3g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是______________g。(2)所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（写出计算过程）B卷练习：2.实验室一瓶放置已久的烧碱

4、，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：（Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O）①反应过程中放出的CO2的物质的量，这些CO2的中含CO2分子。②样品中Na2CO3的质量是多少克？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗

5、净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体_________g(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量4.实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol。问：（1）氯酸钾的摩尔质量是______________________。（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？（3）分解的氯酸钾的质量是多少？（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化

6、锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。物质组成类探究题A卷练习：1．有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液等。实验设计实验现象结论1、取少量试样放入试管中加适量蒸馏水，振荡全部溶解，得无色澄清溶液说明不含____________现象为____________说明含有K2CO32、在1所得的溶液中加入过量____________3、在

7、2操作后的试管中加入___________无明显变化说明不含KCl2.已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠假设②白色粉末是氧化钙假设③白色粉末是氢氧化钙（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：假设设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立①取一定量粉末加入稀盐酸没有气体产生_______________②取一定量粉末

8、溶于水溶液浑浊且温度升高_______________③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通人二氧化碳没有沉淀产生_______________（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______________________________________