【2018年春季课程人教版高一化学】第9讲化学反应平衡及影响因素教案

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1、化学反应平衡及影响因素适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）120分钟1、化学平衡状态的特征；知识点2、化学反应达到平衡的标志；3、影响化学平衡的因素；教学目标理解可逆反应、化学平衡的概念；平衡移动原理的应用教学重点化学平衡状态的概念和特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响教学难点平衡移动原理的理解和应用教学过程一、课堂导入前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。二、复习预习1

2、、复习化学反应速率2、复习影响化学反应速率的因素3、预习化学反应的限度三、知识讲解知识点1化学平衡1、可逆反应：（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.（2）注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。2、化学平衡状态（1）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物屮各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。（2）化学平衡构成条件：①反应物和生成产物均处于同一反应

3、体系中，反应条件保持不变；②达到化学平衡状态吋，体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变。（3）前提条件：可逆反应（4）实质：正反应速率二逆反应速率（5）标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态知识点2化学平衡状态的特征1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；2、动：动态平衡（正逆反应仍在进行）；3、等：V正=V逆，且V正、V逆不为0；4、定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变；5、变：当外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。知识点3化

4、学反应达到平衡的标志以〃?A（g）切E（g）=pC（g）为例直接标志：①速率关系：止反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于p,B生成速率与C的生成速率Z比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随吋间的改变而改变。（注：m+n^p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的暈不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。知识点4影响化学平衡的因素1、浓度规律：其他条件不变

5、时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。2、压强规律：对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡不移动。3、温度规律：升高温度平衡向吸热的方向移动，降低温度平衡向放热的方向移动。4、催化剂规律：加入（正）催化剂，V正和V逆同等程度增大，平衡不移动。四、例题精析【例题1】下列叙述表示可逆

6、反应2SC）2（g）+O2（g）D2SO3（g）—定处于平衡状态是（）A.SO2、SO3、02的体积分数相等B.单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3C.单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2D.反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化【答案】D【解析】A、SO2、SO3、02的体积分数相等，不能判断各组分的百分含量是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、单位时可内生成amolO2的同时生成amolSO3,表示正逆反应，但是不满足二者

7、的化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2,表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、反应两边气体的体积不相等，反应过程中气体的总物质的量、容器内气体的压强会发生变化，若反应混合物的总压强不随吋间变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选Do【例题2】在密闭容中发生下列反应aA(g)dcC(g)+dD(g),压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1&倍，下列叙述正确的是()A.A的转

8、化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大A.a