高二化学 第8讲 影响化学反应平衡的因素高新宝.doc

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1、影响化学平衡移动的因素知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低例2.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是（）11耐心细心责任心A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率

2、比平衡I时的大例3．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是（）A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小例4.已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。（2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平

3、衡后，吸收热量，则Z浓度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之间满足关系__________（用代数式表示）。（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。演练方阵A档（巩固专练）1、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂2、高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓

4、度3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl211耐心细心责任心4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应的速率D．反应体系的压强5．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低

5、温度D．缩小体积6、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是()A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜37．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体C．A一定为气体8、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3

6、＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大9．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）11耐心细心责任心10.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.与实验I相比，实验II

7、可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度B档（提升精练）1．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：（）起始起始A．反应I：△H>0，p2>p1B．反应II：△H<0，T1>T2C．反应III：△H>0，T2>T1；或△H<0，T2T12、对于达到平衡的可逆反应

8、：X+YW+Z，其他条件