新高三化学暑假第1讲--钠及其化合物3

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C星级★★★授课日期及时段教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时10分钟！＞一、钠与水的反应1．钠与水的反应可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。（1）钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。（2）钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。（4）反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。2．钠与酸溶液反应当钠投入

2、酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：2Na+2H+==Na++H2↑；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。①与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==aOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH==a2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4==a2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3==NaCl+2Fe(OH)3

3、↓+3H2↑4．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。二、过氧化钠的结构与性质1．Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是－1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。2．Na2O2的性质－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+

4、、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2==Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O==FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S==NaOH+S↓。Na2O2投入品红溶液中

5、，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。三、碳酸钠、碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。（4）溶液的

6、酸碱性。测其稀溶液(0.1mol·L-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。2．碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO3==NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3==aCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3==aCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴

7、别Na2CO3溶液和盐酸的原理。3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3（2）联碱法制纯碱原理①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2：NH3+CO2+H2O==H4HCO3②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：N

8、aCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。精讲精练＜建议用时10--15分钟！＞考点一钠的化学性质【例题1】将少量金属钠分别投入