初三化学第13讲——碱

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：2课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型授课日期及时段酸和碱2【专题检测】1、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为（   ） A．4%                 B．4．9%    C．9．8%              D．19．6%2、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消

2、除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的PH为3，牙膏的PH为9，食盐水的PH为7，肥皂水的PH为10，火碱液的PH为13）　A、牙膏或肥皂水　　B、食盐水　　　C、火碱液　　　　D、食醋3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A、酒精和氯化钠溶液（闻气味）　　　　　　　B、氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）　C、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）　　D、高锰酸钾和铝酸钾（观察颜色）4、熟石灰的主要化学成分是　  　　（填化学式），其水溶液能解离出　  　　离子和　　离子，它是　与

3、水反应得到，其反应的化学方程式是　                        　。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是　　　　　 　　　　　。答案：1、C2、A3、C4、Ca(OH)2钙离子和氢氧根离子氧化钙CaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O二、知识梳理、专题突破（一）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途：氢氧化钠氢氧化钙俗称苛性钠、火碱、烧碱（腐蚀性强）消石灰、熟石灰物理性质白色固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；易吸收水分而潮解

4、白色固体；微溶于水，其水溶液俗称石灰水化学性质⑴与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红⑵与某些非金属氧化物反应碱溶液+某些非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O碱溶液+某些非金属氧化物=盐+水Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O⑶与酸发生中和反应碱+酸=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+酸=盐+水Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

5、⑷与某些盐反应碱溶液+盐溶液=新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4碱溶液+盐溶液=新盐+新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。配制“波尔多液”；降低土壤酸性；用于建筑行业等等。【考点一】烧碱的保存及其性质【例1】在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，过一段时间可以观察到烧碱表面先变潮湿，然后表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是：，反应的化学方程式：。由此，你认为保存固体氢氧化钠的正确方法是。【练习1】如

6、图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质应是 （）A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C、蔗糖固体D、氧化钙固体（二）中和反应的原理及其应用工业上经常利用熟石灰来处理酸性的废水，农业上用熟石灰来改良酸性土壤。【考点二】中和反应原理及其应用【例1】下列物质可以改良酸性土壤的是（）A、熟石灰B、食醋C、食盐水D、烧碱【练1】向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液pH变化的关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为（   ）A

7、．4%                 B．4．9%    C．9．8%              D．19．6%【练2】向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是()答案：B（三）酸碱反应及其化学计算掌握酸碱反应的实质及其利用化学方程式进行计算的步骤。【考点三】酸碱的性质及其计算【例1】某同学做了下列实验：①、向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；②、向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入

8、石蕊试液；③、向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；④、向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象：A、溶液呈红色B、没有任何现象C、溶液呈蓝色D、剧烈反应，产生气泡请你帮助同学整理实验报告。（1）实验目的：_____________________________。（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空