人教版初三化学下册第11讲常见的酸和碱复习.pdf

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1、第11讲常见的酸和碱阜宁县沟墩中学戴卫东复习目标：1认识常见酸和碱的主要性质和用途，知道酸和碱的腐蚀性2学会浓硫酸的稀释方法3掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性方法4了解酸和碱性对人体健康和农作物生长的影响双基夯实：一、酸碱指示剂1.定义：用于检验溶液的的物质称为酸碱指示剂，简称。2.常见指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同溶液中显示的颜色酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液二、常见的酸1、常见酸的物理性质和主要用途浓盐酸浓硫酸化学式色、态气味挥发性吸水性用途思考1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段

2、时间，溶质的质量分数有何变化为什么？思考2.浓硫酸稀释应如何操作？思考3.不小心把浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？2、酸的化学性质(写出相应的化学方程式）⑴酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有，都与酸碱指示剂作用。⑵、金属+酸→盐+氢气：（置换反应）⑶、金属氧化物+酸→盐+水：（复分解反应）⑷、与碱反应：（复分解反应）⑸、酸与盐反应：（复分解反应）三、常见的碱1.常见的碱的物理性质和主要用途NaOHCa(OH)2俗名溶解性吸水性腐蚀性制取用途2、碱的化学性质⑴碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有，都

3、与酸碱指示剂作用。⑵与某些非金属氧化物反应生成盐和水；检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O⑶与酸反应生成盐和水；（均为放热反应）⑷与部分盐反应，条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。达标训练：1.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧

4、化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水3.能将AgNO3、K2CO3、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（）A.稀HNO3B.Na2SO4溶液C.稀HClD.BaCl2溶液4.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（）A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与

5、稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤5.下列对实验意外事故的处理错误的是A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖（）B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中

6、点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应7.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全

7、反应，过滤，可除去样品中的杂质8用浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液填空：⑴敞口放置溶液质量减少的是；其中发生物理变化的是，发生化学变化的是。⑵敞口放置溶液质量增加的是；其中发生物理变化的是，发生化学变化的是。9.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。⑴该实验是将溶液滴入中；⑵点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；⑶三点中点时的溶液能使酚酞试液变红⑷C点时，溶液中的溶质有。10.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后

8、，观察到的现象是，反应的化学方程式是。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是。11.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是()A．水、氢氧化钠、盐酸B．水、氢氧化钾、盐酸C．氢氧化钾、盐酸、水D．盐酸、水、氢氧化钠课堂小结:当堂检测：课后作业：