人教版初三化学下册《常见的酸和碱》链接.pdf

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1、人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》链接1酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1、硝基酚类：酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。2、酚酞类：有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3、磺代酚酞类：有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。4、偶氮化合物类：有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式

2、离解。酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：+-HL（红色）H+L

3、（蓝色）在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH5.0～8.0。+酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，H浓度较高时，形成无+-色分子。但随着溶液中H浓度的减小，OH浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子，这个转变过程是一个可逆过程，+如果溶液中H浓度增加，平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分+-子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H浓度降低，OH浓度升高时呈红色。酚

4、酞的变色范围是pH8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式。因此，做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。