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时间:2019-01-10
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1、难溶电解质的沉淀溶解平衡考点题型分析 摘要:难溶电解质的沉淀溶解平衡是高考化学的一个考点,将有关试题分类,提炼方法,有助于提高复习效率。 关键词:溶度积常数沉淀溶解平衡题型分析 难溶电解质的沉淀溶解平衡是高中教材《化学反应原理》主题3溶液中的离子平衡中的内容,是高考的常考考点。高考复习中,通过题型分类、方法提炼,可以提高复习教学的针对性和有效性。本文列举几种解决该类问题的思考方法。 一、运用溶度积常数(K)判断沉淀的产生或转化 溶度积常数(K)的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力的强弱,对于同种类型难溶电解质,K越小,其溶解能力越弱,越易转化为沉淀。 例1(
2、2009江苏?9)下列化学实验事实及其解释都正确的是 D.向2.0mL浓度均为0.1mol?L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol?LAgNO溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大。 解析:AgCl、AgI属于同种类型的难溶电解质,根据K的意义,即可得出结论,该选项正确。 变式:(2015苏北四市高三第一次模拟?11)下列化学实验事实及其解释都正确的是 C.向NaCl、KBr混合溶液中滴入AgNO溶液,一定先析出淡黄色沉淀4 学生很容易用“溶解度越小,越容易沉淀”的经验做出错误的判断,原因是没有从Ksp的本质思考问题。正确的
3、思路是:当c(Ag)?c(I)>Ksp(AgI),c(Ag)?c(Cl)4、(OH)]=c(Mg)×c(OH)中,c(OH)=1×10mol?L,再换算成c(H),得pH>11。 变式:(2015海南?15―2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10,若向50mL0.018mol?L的AgNO溶液中加入50mL0.020mol?L的盐酸,混合后溶液中的Ag的浓度为mol?L,pH为。 解析:两种溶液混合后,发生反应:AgNO+HCl=HNO+AgCl↓,反应后溶液中过量的Cl:n(Cl)=0.020mol?L×0.050L-0.018mol?L×0.050L=1.0×10mol, c(Cl)=1.0×10mol÷0.10L=1.0×10mol5、?L,Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl), c(Ag)=1.8×10mol?L;c(H)=0.020mol?L÷2=0.010mol?L,pH=24 解这类题时要注意的是:计算pH一定要把c(OH)换算成c(H),如果是混合溶液,就一定要将原溶液中的浓度换算为混合溶液中的浓度。 三、沉淀溶解平衡的图像问题 高考考查学生的信息素养,主要是对数据、图形等进行观察,并运用分析、比较、推理等方法对获取的信息进行初步加工和应用,沉淀溶解平衡的图像是其中一个考点。 例3(2009广东?18)硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 A.温度6、一定时,Ksp(SrSO)随c(SO)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 解析:平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以A选项错误;温度一定时Ksp=c(Sr)?c(SO),由图可知,313K时,若SO浓度相同,Sr浓度最大,所以平衡常数最大,B选项正确;283K时,a点c(Sr)?c(SO)小于平衡时Ksp(283K),对应为不饱和溶液,C选项正确;283K下的饱和溶液,升温至363K,Ksp=c(Sr)?c(SO)7、减小,会析出沉淀,但仍然为饱和溶液,D选项错误。 变式:【2013江苏高考?14】一定温度下,三种碳酸盐MCO(M:Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是 A.MgCO、CaCO、MnCO的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO的饱和溶液,且c(Mn)=c(CO)4 C.b点可表示CaCO的饱和溶液,且c(Ca)
4、(OH)]=c(Mg)×c(OH)中,c(OH)=1×10mol?L,再换算成c(H),得pH>11。 变式:(2015海南?15―2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10,若向50mL0.018mol?L的AgNO溶液中加入50mL0.020mol?L的盐酸,混合后溶液中的Ag的浓度为mol?L,pH为。 解析:两种溶液混合后,发生反应:AgNO+HCl=HNO+AgCl↓,反应后溶液中过量的Cl:n(Cl)=0.020mol?L×0.050L-0.018mol?L×0.050L=1.0×10mol, c(Cl)=1.0×10mol÷0.10L=1.0×10mol
5、?L,Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl), c(Ag)=1.8×10mol?L;c(H)=0.020mol?L÷2=0.010mol?L,pH=24 解这类题时要注意的是:计算pH一定要把c(OH)换算成c(H),如果是混合溶液,就一定要将原溶液中的浓度换算为混合溶液中的浓度。 三、沉淀溶解平衡的图像问题 高考考查学生的信息素养,主要是对数据、图形等进行观察,并运用分析、比较、推理等方法对获取的信息进行初步加工和应用,沉淀溶解平衡的图像是其中一个考点。 例3(2009广东?18)硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 A.温度
6、一定时,Ksp(SrSO)随c(SO)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 解析:平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以A选项错误;温度一定时Ksp=c(Sr)?c(SO),由图可知,313K时,若SO浓度相同,Sr浓度最大,所以平衡常数最大,B选项正确;283K时,a点c(Sr)?c(SO)小于平衡时Ksp(283K),对应为不饱和溶液,C选项正确;283K下的饱和溶液,升温至363K,Ksp=c(Sr)?c(SO)
7、减小,会析出沉淀,但仍然为饱和溶液,D选项错误。 变式:【2013江苏高考?14】一定温度下,三种碳酸盐MCO(M:Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是 A.MgCO、CaCO、MnCO的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO的饱和溶液,且c(Mn)=c(CO)4 C.b点可表示CaCO的饱和溶液,且c(Ca)
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