高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点十 盐类水解的应用（含解析）新人教版选修

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1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点十盐类水解的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性  例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序．②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同．那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序．解析：因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使

2、三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③2．分析盐溶液中微粒种类．例如：Na2S和NaHS溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同．3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系．（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时不水解离子]＞水解的离子]＞水解后呈某性的离子(如H+或OH-)]＞显性对应离子如OH-或H+]实例：a．CH3COONa、b．NH4Cla．Na+]＞CH3COO-]＞OH-]＞H+]b．Cl-]＞NH4+]＞OH-]②当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几

3、价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)各种离子浓度大小顺序为：Na+]＞S2-]＞OH-]＞HS-]＞H+]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小．①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液．②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度．4．溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工

4、作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2-、HS-、OH-（2）利用守恒原理列出相关方程．1°电荷守恒：Na+]+H+]=2S2-]+HS-]+OH-]2°物料守恒：Na2S=2Na++S2-若S2-已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中．S2-]、HS-]根据S原子守恒及Na+的关系可得．Na+]=2S2-]+2HS-]+2H2S]3°质子守恒H2OH++OH-由H2O电离出的H+

5、]=OH-]，水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+(质子)守恒，可得方程：OH-]=H+]+HS-]+2H2S]小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零．（2）物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变．（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)写出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒守恒关系式．①Na+]+H+]=OH-]+HCO3-]+2CO32-]②HCO3-]+CO32-]+H2CO3

6、]=0.1③OH-]=H+]+HCO3-]+2H2CO3]5．判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体例1、AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+HCl△H＞0(吸热)①升温，平衡右移②升温，促成HCl挥发，使水解完全Al(OH)3灼烧后产物为Al2O3例2、Al2(SO4)3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SO4△H＞0(吸热)①升温，平衡右移②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统

7、掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。综合①②结果，最后得到Al2SO4小结：加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定．结论：①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体(除铵盐)    ②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体6．某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、