高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点九影响盐类水解程度的主要因素（含解析）新人教版选修4

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1、重难点九影响盐类水解程度的主要因素复点解藹J一一—一一一、影响盐类水解的因素1.内因:盐的本性.2.外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大.(2)浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大.(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解.比较外因对弱电解质和盐水解的影响HA^^H+A-QA+IbO^^HA+Oir-Q温度(T)Tf->afTt-*ht加水平衡正移，at促进水解，ht增大H］抑制电离，at促进水解，ht增大01门促进电离，af抑制水解，hf增大A］抑制电离，at水解程度，ht注：a-电电离程度，h-水解程度

2、.【重难点点睛】酸式盐的水解情况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHS04)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHC03>NaHS、Na2HP04^NaHS.酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSOs、NalLPOisNallSOi。【重难点指数】★★★【重难点考向一】温度对盐类水解的影响【例1］0.lmol/LK2CO3溶液中,若使c(C032)更接近0.lmol/L,可采取的措施是(A.加入少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热【答案】C【解析】A.加入盐酸

3、会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B.加入水稀释会导致溶液中CO/离子浓度减小，故B错误；C.加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.lmol/L,故C正确；D・加热会促进碳酸根离子水解，导致CO/蔼子浓度减小，故D错误;故选C。【重难点点睛】考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，K2CO3溶液中，由于C0•产的水解，使得c(C0b2)<0.lmol/L,如果要使c(C0产)更接近于0.lmol/L,则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来冋答。【重难点考向二】稀释对盐类水解的影响【例2】常温下，稀释0.

4、lmol-L1N出CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()加水的里A.C0占水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3离子数D.溶液中c(C032-)【答案】C【解析】A.水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B.加水稀释,溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；C.D.稀释过程屮水解平衡CO/+H2OWHCO「+OH向右移动，所以HCOJ数目增大，C0?-数目减少,c(COS2-)减小,故C正确、D错误;故选C。【名师点睛】考查影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，碳酸根离子

5、水解平衡正移，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大。4【重难点考向三】外加酸、碱、盐对盐类水解的影响【例3］为了配制NI,的浓度和C「的浓度比为1：1的溶液，可在N1LC1溶液中加入适量()①浓盐酸②MCI固体③浓氨水④NaOH固体.A.①②B.③C.③④D.④【答案】B【解析】氯化钗是典型的强碱弱酸盐，由于NH/水解，导致滚液中c(m

6、浓度増加，故①错误；②IbCl固体，滚滋中加入NaCl晶体后，増力口滚液中氯离子的浓度,并保持钱根高子浓度不变，c(^Xc(CD,故②错误；③浓氨水，通过増加一水合氨浓度从而抑制技根离子的水解，増加濬液中钱根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④陌0H固体，0IT会促进NH/的水解，NH/越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH/)

7、子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH「与C「的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出鞍根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一•水合氨浓度从而抑制鞍根离子的水解；溶液屮加入含技根离子，不含氯离子的盐，如硝酸镀晶体，通过增加溶液中钱根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适暈硫酸，通过增加氢离子浓度抑制镀根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答。J■一一一一—1.0.lmol-L1AlCh溶液,温度从20°C升高到50°C,浓度增幅最大的离子是(

8、)A.Cl"B.Al34