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《2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用精练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用A组 定向巩固定向巩固一、盐类水解的影响因素1.25℃,向稀硫酸中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断解析:稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,溶液中的电荷守恒:c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)一直成立,当2c(SO42-)=c(NH4+),则有c(OH-)=c(H+),溶液的pH=7。故选A。答案:A2.能使0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是
2、( )A.加水B.加盐酸C.加热D.加氯化铵晶体解析:CH3COONa溶液中CH3COO-可以发生水解反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加水稀释,虽然促进了水解,但c(OH-)是减小的,故pH减小,故A不合题意;加盐酸,消耗OH-,虽然促进了水解,但c(OH-)是减小的,故pH减小,故B不合题意;加热促进水解平衡右移,使c(OH-)增大,故pH增大,故C符合题意;加氯化铵晶体,NH4+会与OH-结合,使c(OH-)减小,故pH减小,故D不合题意。答案:C3.下列说法正确的是( )A.水解
3、反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH均为7D.酸式盐的pH均小于7解析:盐类的水解反应是吸热反应,A项正确;盐类的水解反应是吸热反应,因此升高温度,盐的水解程度增大,能促进盐类的水解,B项错误;盐溶液是否显酸性、中性或碱性,与组成盐的酸碱的相对强弱有关,有的正盐显中性,如硫酸钠溶液;有的正盐显碱性,如碳酸钠溶液;有的正盐显酸性,如氯化铜溶液,C项错误;酸式盐,例如NaHCO3的pH大于7,D项错误。答案:A4.为了使K2S溶液中c(K+)c(S2-)的比值变小,可加入的物质是(
4、)①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量NaHS(s) ⑤适量的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③解析:溶液中的S2-发生水解反应:S2-+H2OOH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移动,即c(K+)c(S2-)的比值变小。①氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;②氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;③氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大更多,错误;④HS-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,各离子浓度都减小,平衡正向移动,S2-数
5、目减少,c(K+)c(S2-)的比值增大。答案:A5.导学号90514127常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:① ; ② ; ③ 。 (2)这些微粒中浓度为0.01mol·L-1的是 ,浓度为0.002mol·L-1的是 。 (3)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 。 解析:
6、常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,充分反应后得到NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合溶液,其中NH4+和NH3·H2O的物质的量之和为0.01mol,配成1L溶液后,物质的量浓度之和为0.01mol·L-1;Cl-的物质的量为0.01mol,Na+的物质的量为0.002mol,配成1L溶液后,物质的量浓度分别为0.01mol·L-1和0.002mol·L-1。答案:(1)NH3·H2ONH4++OH- NH4++H2ONH3·H2O+H+ H2OH++OH-(2)Cl-
7、Na+(3)NH4+、NH3·H2O定向巩固二、盐类水解的应用6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH解析:SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。答案:D7.分别将下
8、列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( ) A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥解析:①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)
