高中化学 第三章 水溶液中离子平衡 重难点十一 离子浓度大小的比较（含解析）新人教版选修

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1、系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点十一离子浓度大小的比较一、单一溶液中离子浓度大小的比较：1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)2．一

2、元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离

3、出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看

4、溶液中其它离子对的其影响。二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入同

5、体积、同浓度HAc溶液混合通过党课、报告会、学习讨论会等多种形式，组织党员读原著、学原文、悟原理，进一步掀起学习贯彻新高潮，教育引导广大党员更加自觉用习近平新时代中国特色社会主义思想武装头脑、指导实践、推动工作。系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。②100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱

6、反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误．解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(　　)A．HCOO-]＞Na+]B．HCOO-]＜Na

7、+]C．HCOO-]=Na+]D．无法确定HCOO-]与Na+]的关系解析：该溶液中有四种离子HCOO-、OH-、Na+、H+，根据电荷守恒Na+]+H+]=OH-]+HCOO-]，根据pH=7得H+]=OH-]，故HCOO-]=Na+]，选C．②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型

8、①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Na+)+c(H+)=c