【高考必备】易学通·重难点一本过高二化学第三章水溶液中离子平衡（人教版选修4）：重难点十一离子浓度大小的比较word版含解析[原创精品] (2)

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1、一、单一溶液中离子浓度大小的比较：1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离

2、出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离

3、子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(O

4、H-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误．解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱

5、酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(　　)A．[HCOO-]＞[Na+]B．[HCOO-]＜[Na+]C．[HCOO-]=[Na+]D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系解析：该溶液中有四种离子HCOO-、OH-、Na+、H+，根据电荷守

6、恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCOO-]，根据pH=7得[H+]=[OH-]，故[HCOO-]=[Na+]，选C．②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，

7、则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例．0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O)B．c(NH4+)=c

8、(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)解析：因NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合后，