原电池复习课教学案

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1、原电池复习课教学案编写：陈小梅审阅：董真山【学习目标】I.理解原电池原理；了解金属的电化学腐蚀。2.了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。【学习重点】原电池原理【学习内容】1.原电池的化学原理原电池是的装置。根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为和止极：通常是活泼性较的金属或非金属导体，电子流（填“出”或“入”）的一极，电极上发生（填“氧化”或“还原”反应）。负极：通常是活泼性较的金鳳电子流（填“出”或“入”）的一极，电极被（填“氧化”或“还原”），电极发生反应（填“氧化”或“还原”）。【例题1・1】下列关于原电池的叙述中止确的是（）A.原电池

2、能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时英正极不断产生电子并经外电路流向负极OrXMl,s•r・tw•■亠・e•八.••90一me・•••••aK■MMt**D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题在如图所示的装置中，“的金属性比盘要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不止确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B."是止极，b是负极C.导线中有电子流动，电流从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【巩固题1・2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌■镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反

3、应式为:Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）••A.电池工作吋，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2（s）+H2O（1）+2e_=Mn2O3（s）+20H_（aq）C.电池工作吋，电子由止极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g1.原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【例题2・1】下列装置属于原电池的是EH□rq9W..1BT1W•严*將、T

4、忆一63■如心如gXilE*件疋.《1》K林£»仕乎imetis十4t»XNAMieit仕不：Eirvj网千-皿"*・9七*顾幵>拥・2・・"砂Mll<»1MM■N曲«ZK》V、WI*皿血.m-亦七Z•Kw丹5.M・”9—N・PM.MftR5W2«*・N・・R6・At■N,N■庐*

5、防止金属的腐蚀（4）制成各种化学电源【例题3・1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a【巩固题3・1】锌和足量的稀HC1反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是A.反应速率减慢，产生出的量不变B.反应速率加快，产生出的量不变C.反应速率不变，产生比的量增加D.反应速率加快，产生出的量减少【巩固题

6、3-2］银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：⑴食盐的作用是0⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为,正极发生的电极反应为O⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为,原电池总反应方程式为O1.金属的腐蚀金属的腐蚀指金属或合金周闱接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。【钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀】析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀

7、：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：【例题4・1】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中【巩固题4・1】下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）Fe1234A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>12.常见的化学电源（1）普通锌镭电池一一干电池负极（锌筒）：正极（石墨）：电池总反应式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2（2）铅蓄电池（

8、可充电电池）负极：正极：PbO2+4FT+SO42'+2e'：^P