《原电池》复习学案2013

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1、原电池复习导学案考纲解读1、了解原电池的工作原理。能写出电极反应式和电池反应方程式。2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能的相互转化的实际意义及其重要应用。3、了解新型电池的电极反应及工作原理。4、能选用恰当的措施防止铁、铝等金属的腐蚀。知识梳理：一：原电池原理：1、概念：2、构成原电池的条件：（填导与练114页）3、原电池工作原理（见导与练114页、115页）以下面两个原电池为例，标明电子、离子的移动方向、正负极，写出电极反应式盐桥的成分作用装有盐桥的原电池的优点、例题见导与练115页例15、原电池的正、负极的判断方法：（见导与练116页）4、原电池原理

2、的应用（1）加快化学反应速率（2）判断原子池中两电极的活泼性（3）防止金属的腐蚀如：牺牲极的极保护法（4）制成各种化学电源（见导与练117页）练：1、10mL浓度为1mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的3mol·L-1的硫酸B．加入适量蒸馏水C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量的硫酸钠溶液练2、(12全国)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动

3、性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④练3、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞18练4、关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同练5、见导与练117页例3（3）迁移应用35、电极反应的书写方法写电极反应式是高考经常考的知识点。如何书

4、写电极反应式呢？一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：(1)、找正负极，即要准确判断原电池的正负极。如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。-(2)、看电解质溶液，即注意电解质的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，应考虑电极产物与电解质溶液反应与否。(3)、注意总反应方程式，要注意总的反应方程式的书写。从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。(4)、注意转移电子数，正负极上得失电子数应相等。每个

5、电极反应式须原子守恒、电荷守恒。方法应用：⒈有活泼金属作电极的原电池反应：（1）第一类原电池，电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应①Mg、Al在酸性环境中构成原电池负极：正极：总反应式：②Mg、Al在碱性环境中构成的原电池负极：正极：总反应式：③Fe、Cu常温下在浓硝酸溶液中构成的原电池：总反应式：正极：（2）第二类原电池这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生反应，电解质溶液只起导电作用。如合金或不纯的金属在潮湿空气中形成的微电池④钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸

6、入0.01mol／L的食盐溶液中，可能发生的现象是 (     )       A.碳棒上放出氯气    B.碳棒近旁产生OH－    C.碳棒上放出氧气       D.铁钉上放出氢气    E.铁钉被氧化8⑤有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。 正极__________________________________， 负极__________________________________。⒉化学电源电极反应式的书写(1)根

7、据装置书写电极反应式①先分析题目给定的图示装置，确定原电池的正负极上的反应物质。②电极反应式的书写负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子。③正负电极反应式得到电池反应的总反应方程式以氢氧燃料电池为例：2H2+O2==2H2O①、酸性环境中：负极：正极：②、碱性环境中：负极：正极：③、在能传导O2-的固体电解解质中：负极：正极：练1：见导与练117页例3（1）（2）练2：见导与练116页例2(2)给出总反应式，写电极反应式如果题

8、目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反