原电池复习课教案.doc

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1、选修Ⅳ第1章第3节化学能转化为电能—原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。与工业生产、人们的生活联系密切。通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。2、能正确的书写原电池的极反应方程式。2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。二过程与方法通过学生的交流、

2、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。2、电极反应方程式的书写。【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。最后再由一个综合性训练题，

3、对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的目的。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。此时的原电池反应为做练习1、巩固原电池的基本知识。第9页共9页答案：酸 析氢Fe―2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑弱酸

4、性、中性或碱 2Fe―4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为:2H2+O22H2O,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应式：2H2-4e-4H+，则正极反应为：__________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为：O2+4H2O+4e-4OH-，则负极反应为_________。答案：O2+4H++4e

5、-2H2O　2H2+4OH--4e-4H2O2、培养学生知识的运用能力。3、进一步领会原电池的实际意义。问题讨论展示：1、一个原电池的构成，需要哪些要素？2、你画出练习1中的原电池装置图？并指出电极材料，标出正、负极。3、原电池反应与电极材料、电解质溶液之间有什么关系？4、你认为原电池电极反应方程式的书写应注意什么问题？交流讨论深化知识、培养能力、指导方法归纳讨论结果板书：一原电池原理（一）原电池的构成要素1、△H＜0的氧化还原反应2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路回答交流归纳检查上节课的知识掌握情况展示食盐水、氧气F

6、eC×展示学生的答案：分析判断形成结论总结讨论结果归纳总结：1、电极反应、电极材料、电解质溶液之间没有必然的联系。2、电极反应方程式的书写要受电解质的影响。回答交流归纳形成结论（二）电极反应方程式的书写方法指导分析讲解：1、标价态找变价2、定反应找物质3、定电极找对应4、定电子找守恒5、补微粒看溶液思考交流回答理解指导电极反应的书写方法第9页共9页氧化反应0+4+2Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O还原反应还原剂氧化剂氧化产物、还原产物负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO

7、42－＋2e－=PbSO4＋2H2O巩固练习练习3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)A．CH3OH(g)＋O2(g)=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－―→2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)―→CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－―→4OH－解析：该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)＋3O2(g)―→4H2O(l)＋2CO2(g)，正极反应为：O2

8、(g)＋4H＋(aq)＋4e－―→2H2O(l)，根据电子守恒则负极反应为：CH3OH(g)＋H2O(l)―→CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－。答案：　C做练习巩固电极反应的书写方法板书二原电池的应用（一）化学电源（二）金属的腐蚀与防护回忆知识复习练习复习练习4、A、B、