原电池一轮复习教案

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1、第一节原电池化学电源教学目标：1.了解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。2.了解常见化学电源，能写出电极反应方程式。3.运用原电池工作原理，能写出陌生电池的电极反应方程式。教学重点：原电池的工作原理及原电池工作原理的运用教学难点：原电池工作原理的运用知识梳理：一、原电池工作原理1.原电池的概念:将______能转化为______能的装置。2.原电池的构成条件:(1)两个___________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。①负极:活泼性较强的金属。②正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(2)电极均插入___________中。

2、(3)构成_________(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发地发生氧化还原反应。【典例1】下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)3.原电池的工作原理。原电池的工作原理和电子流向示意图:5【典例2】下列有关原电池的说法中正确的是(　　)A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化【变式训练】(2014·西宁模拟)如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确

3、的是(　　)A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁C．X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y二、化学电源1.一次电池(碱性锌锰干电池)。①负极反应：__________________________________________________；②正极反应：__________________________________________________；③总反应：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnO

4、OH(s)。2.二次电池(以铅蓄电池为例)。(1)放电时的反应。①负极反应：__________________________________________________；②正极反应：__________________________________________________；③总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(l)。考点研习考点一盐桥电池及原电池中正负极的判断1.盐桥电池的构成特点:(1)一般情况下,金属插入其可溶性盐溶液中,组成负极和正极。(2)为使溶液保持电中性,盐桥中

5、离子的定向迁移构成了电流通路。(3)盐桥电池的两个电极材料可以不同,也可以相同,但环境绝对不同。2.盐桥的作用:(1)__________________________________________________________________(2)__________________________________________________________________3.正、负极判断5【典例3】(2012•蚌埠高二检测)利用反应Cu＋2Ag+====2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_____

6、__，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；(2)X是_______，Y是_______；(3)正极上出现的现象是____________________；(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。【变式训练】根据下图判断,下列说法正确的是　(　　)A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-====Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-====4OH-C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点二电极反应式的书写1．一般

7、原电池电极反应式的书写:书写原电池的电极反应式时,首先，要根据原电池的工作原理准确判断正、负极；然后，结合电解质溶液的环境确定电极产物；最后，再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。【典例4】如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2++Mn2O3(s)＋2NH3↑+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．ZnB．碳C．ＭnO2和NHD．Zn2+和NH3【变式训练】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)

8、＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，