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1、高考复习第一轮原电池化学电源落实基础1.定义原电池是将转变为的装置。2.工作原理如图以铜锌原电池为例:化学能电能“双液”原电池“单液”原电池CuSO4溶液(放电过程)CuSO4溶液1.会判断正负极（活泼金属作负极）；2.会书写电极反应式，判断反应类型、现象；3.会判断电子、电流、离子流向；4.会简单计算；负极正极Zn(负极)Cu(正极)Cu(正极)Zn(负极)（Cu片变粗）Cu2＋＋2e－==Cu还原反应Zn－2e－==Zn2＋氧化反应（逐渐溶解）e-Cu2+、H+(阳离子)正极SO42-（阴离子）负极笔记（Cu片变粗）Cu2＋＋2e－==Cu(还原反应)Zn－2e－==Zn2＋
2、(氧化反应)（逐渐溶解）e-负极正极Zn(负极)Cu(正极)Cu(正极)Zn(负极)K+(阳离子)正极Cl-（阴离子）负极电子流向：电流流向：盐桥中离子流向：KCl笔记原电池的形成条件：（1）“两极一液成回路”活动性不同的两极；电解质溶液；能构成完整回路（“双液”原电池需要盐桥？）。（2）自发的氧化还原反应如：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Cu+2H+==Cu2++H2HCl+NaOH==NaCl+H2O导学诱思下列装置可以形成原电池的是,并写出形成原电池的电极材料及电极反应。正极:、;负极:、;电解质溶液中的阴离子向极移动,阳离子向极移动,形成电流。BAgCu负正(配平电荷)
3、(平衡电荷)考查角度一原电池的工作原理例1Fe3++AgFe2++Ag+负极正极考查角度二原电池正、负极的判断例2看图回答下列问题。负极正极负极正极负极正极正极负极(1)上述四种原电池的装置中正极分别为、、、。(2)B装置中a孔通入的气体为____(填“SO2”或“O2”)。(3)D装置中发生氧化反应的一极为(填“a”或“b”)。abMgbSO2a笔记：负极的判断方法电子流出；电流流入；化合价升高，发生氧化反应；电极逐渐溶解，质量减小；较活泼的金属或燃料；阴离子流向；跟踪训练1.(2016全国理综甲)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()B2
4、.(2016辽宁葫芦岛调研)氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()B3.(2015全国理综Ⅰ)下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区A考点二原电池原理的应用落实基础1.加快氧化还原反应速率一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率,例如？2.比较金属活动性强弱金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属活动性比正极的。3.用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的极而得到保护。增大强正牺牲阳极的阴极保护法考查角度二判断金属活动性例2①②③④四种金属片两两相连浸
5、入稀硫酸中都可组成原电池:①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④B2.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>A>B>CD.A>B>D>C跟踪训练C考
6、查角度一原电池原理的应用例1按要求回答下列问题。(1)电工经常说的一句口头禅:“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因:。(2)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在极反应,在另一极反应。铜铝接触,在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路负助燃物(一般是O2)考点二原电池原理的应用落实基础1.加快氧化还原反应速率2.比较金属活动性强弱3.用于金属的防护4.设计原电池(3)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应,负极,正极,并在方框内画出实验装
7、置图。方法指导设计制作化学电源(1)首先将反应分成两个半反应。(2)根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则两个容器中的电解质溶液选择含有电极材料金属对应的金属阳离子的电解质溶液。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+考查角度三常见的化学电源例3(1)碱性锌锰原电池负极:材料是,电极反应为。正极:材料是,电极反应为。总反应:。(2)铅蓄电池负极:材料是,电极反应
