高二化学水的电离和溶液的ph知识精讲 人教版

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1、高二化学水的电离和溶液的pH知识精讲人教版一.本周教学内容：水的电离和溶液的pH二.重点、难点1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。三.具体内容水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，

2、他能微弱的电离（几乎不导电）。（一）水的电离1.水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O====H3O++OH-简写：H2O===H++OH-实验测定：25℃：100℃：2.水的离子积（Kw）实验测定：25℃：（定值）（省去单位）100℃：3.影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw，电离程度增大，但仍是中性水，（二）溶液的pH由水的离子积可知，在水溶液中，H+和离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H+）、c（）的简单计算。1.溶液的酸碱性c（）升高，c（H+）下降，水的电离程度降低。c（H+）升高，c（）下降，水的电离程度

3、降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c（H+）c（）25℃Kw=求0.1mol/L醋酸溶液中的c（）？（25℃）=C酸α酸=0.1mol/L1.32%=c（）==mol/L常温下：中性溶液：c（H+）=c（）=110-7mol/L酸性溶液：c（H+）>c（），c（H+）>110-7mol/L，c（）mol/Lc（H+）越大，酸性越强；c（）越大，碱性越强。2.溶液的pH值（1）概念：pH=（H+）又pOH=（OH-）pH减小一个单位，c（H+）扩大为原来的10倍。pH增大2个单位，c（H+）减为原来的常温下，中

4、性溶液：c（H+）=c（）=mol/LpH=7酸性溶液：c（H+）>mol/LpH<7pOH>7pH越小，酸性越强。pH=0，c（H+）=1mol/L碱性溶液：c（H+）7pOH<7pH值越大，碱性越强。pH=14，c（）=1mol/L（2）pH的范围：0—14（3）计算：基本公式①强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）②酸I+酸II③碱I+碱II=④酸I+碱II酸过量：c（H+）=碱过量：完全中和：（4）酸碱稀溶液pH值计算途径（5）酸碱指示剂、pH试纸：①指示剂的变色范围：指示剂发生变化的pH值范围。②常用指示剂的变色范围：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5~8酚酞：

5、8.0~10.0③pH试纸使用方法：不润湿。【典型例题】[例1]求0.01mol/L盐酸的pH和此溶液中由水电离出的氢离子浓度。答案：此溶液的pH为2，由水电离的c（H+）为1×10-12mol/L。解析：c（H+）水=c（）===1×10-12mol/L[例2]求0.001mol/LNaOH溶液的pH。答案：此溶液的pH为11。解析：解法一：c（H+）===mol/L　　解法二：　　[例3]求物质的量的浓度为1×mol/L的盐酸溶液的pH是多少？答案：此溶液的pH为6.7。解析：由盐酸电离出的c（H+）=mol/L，由水电离出的c（H+）=mol/L，[例4]物质的量的浓度为0.05mol

6、/L的硫酸溶液的pH是多少？由水电离的氢离子浓度是多大？答案：此溶液的pH为1，水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L。解析：c（H+）=n·C=2×0.05=0.1mol/Lc（H+）水=c（OH-）===1×10-13mol/L[例5]取pH为4的盐酸溶液1mL稀释到100mL后，溶液的pH是多少？再冲稀100倍后的溶液的pH是多少？答案：此溶液的pH为6。此溶液的pH为6.97。解析：因为pH=4，所以c（H+）=mol/L根据溶质守恒：　　所以将pH为6的盐酸溶液再冲稀100倍后c（H+）==　　[例6]0.2mol/L的HCl与0.4mol/L的HCl等体积混合后溶液的pH是

7、多少？答案：此溶液的pH为0.5。解析：c（H+）混==0.3mol/L　　[例7]将物质的量的浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，溶液的pH是多少？答案：此溶液的pH为1.1。解析：NaOH+HCl=NaCl+H2O根据已知条件，可以判断出两种溶液混合后，盐酸过量。反应后，盐酸的浓度为：c（H+）==mol/L[例8]下列微粒中，不能促进水电离的是（）A.所有