高三化学水的电离和溶液的ph值知识精讲 人教版

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1、高三化学水的电离和溶液的pH值知识精讲一.本周教学内容：水的电离和溶液的pH值（一）水的离子积1.水是极弱的电解质常温时：（1）Kw为水的离子积常数Kw只与温度有关，温度越高，水电离程度增大。（2）在稀溶液中无论是酸性、中性或碱性溶液中都存在着，常温时。（3）在不同溶液中，2.溶质对水的电离的影响：常温时，（纯水中加入下列物质对其平衡的影响）（二）溶液的酸碱性：1.常温时100℃时2.pH的适用范围：用来表示溶液的酸碱性，浓度大于1mol/L时，直接用浓度表示酸碱性。3.溶液酸碱性的测定方法（1）酸碱指示剂：常见指示剂的变色范围：甲基橙：pH在3.1~4.4之间石蕊：pH

2、在5~8之间酚酞：pH在8~10之间（2）pH试纸：使用时不能润湿，用干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的试纸上，与比色卡上对照，得出试液的pH。（3）精确测量使用pH计（三）pH的计算：1.计算酸、碱溶液的pH：方法：2.稀释后溶液的pH规律：（1）弱酸、弱碱稀释时溶液pH的变小程度小于强酸、强碱；（2）强酸稀释10n倍时，pH增加n单位，无限稀释时，pH接近且小于7；（3）强碱在稀释10n倍时，pH减小n单位，无限稀释时，pH接近且大于7；3.由pH求4.混合溶液的pH值：（1）强酸与强酸混合（2）强碱与强碱混合（3）强酸与强碱混合【疑难解答】1.室温下，在pH=12的

3、某溶液中，由水电离的[OH-]为：（）解析：本题对水的电离、水的离子积常数，酸、碱、盐对水的电离平衡的影响等知识进行了综合考查。答案：C、D2.已知一种[H+]=1×10-3mol·L-1的酸和一种[OH-]=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐解析：题给了[H+]=10-3mol·L-1的酸，可能是强酸也可能是弱酸，若是弱酸，其浓度必然大于强酸的浓度。[OH-]=10-3mol·L-1的碱，可能是强碱，也可能是弱碱，若是

4、弱碱，其浓度必然大于强碱的浓度。若是强酸，强碱反应，则酸和碱正好完全中和，混合溶液显中性，若是强酸和弱碱混合，则弱碱过量，混合后显碱性。若是弱酸与强碱等体积反应，则弱酸过量，混合后溶液呈酸性。综合上述分析，可知答案应选B。【典型例题】例1.下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比（①:②:③:④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3解析：H2O是一种弱电解质，，分别求出四种溶液中水电离出的：则四种溶

5、液中水电离出的[H+]之比①:②:③:④=1:10:100:1000。正确答案为A。例2.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸跟pH=11氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析：本题涉及酸和碱的中和反应，要注意弱电解质的电离。醋酸、氨水是弱电解质，溶液里存在电离平衡。A、C选项分别正好完全发生中和；B项中氨水过量，显碱性pH>7；D项中酸过量pH<7，答案选D。【模拟练习】1.纯水中加少量NaHSO4固体（温度不变）。则溶液的（）A

6、.酸性增强B.乘积增大C.减小D.pH增大2.pH=4的盐酸与pH=2的盐酸以等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A.2.0B.2.3C.3.5D.7.03.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A.B.C.D.4.盐酸和混合后，溶液的pH约为（）A.1.7B.1.07C.11D.11.35.将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后，溶液的pH为（）A.B.C.D.无法确定6.常温下，下列溶液的pH是2的有（）A.溶液B.浓缩到原来体积的C.的醋酸溶液稀释10倍D.的某溶液7.常温下硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度

7、是（）A.B.C.D.8.对溶液的pH，下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液呈中性B.溶液pH相差3，则相差30倍C.将溶液的浓度稀释倍，pH一定改变n个单位D.99℃时，pH=3的溶液中9.体积相同pH相同的X、Y两种一元酸溶液，用水稀释时，溶液pH的变化如图，下列说法正确的是（）A.稀释前X、Y的电离程度相等B.X是相对较强的酸，Y是相对较弱的酸C.分别与足量锌反应，X放出的H2较多D.物质的量浓度Y大于X10.可使酚酞显无色，甲基橙显黄色，石蕊显红色的溶液是（）A.pH=3B.C.D.的一元弱酸（电离程度为1%）11.