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时间:2018-12-17
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1、高三化学水的电离和溶液的pH值知识精讲一.本周教学内容:水的电离和溶液的pH值(一)水的离子积1.水是极弱的电解质常温时:(1)Kw为水的离子积常数Kw只与温度有关,温度越高,水电离程度增大。(2)在稀溶液中无论是酸性、中性或碱性溶液中都存在着,常温时。(3)在不同溶液中,2.溶质对水的电离的影响:常温时,(纯水中加入下列物质对其平衡的影响)(二)溶液的酸碱性:1.常温时100℃时2.pH的适用范围:用来表示溶液的酸碱性,浓度大于1mol/L时,直接用浓度表示酸碱性。3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂:常见指示剂的变色范围:甲基橙:pH在3.1~4.4之间石蕊:pH
2、在5~8之间酚酞:pH在8~10之间(2)pH试纸:使用时不能润湿,用干燥的玻璃棒蘸取待测液,点在干燥的试纸上,与比色卡上对照,得出试液的pH。(3)精确测量使用pH计(三)pH的计算:1.计算酸、碱溶液的pH:方法:2.稀释后溶液的pH规律:(1)弱酸、弱碱稀释时溶液pH的变小程度小于强酸、强碱;(2)强酸稀释10n倍时,pH增加n单位,无限稀释时,pH接近且小于7;(3)强碱在稀释10n倍时,pH减小n单位,无限稀释时,pH接近且大于7;3.由pH求4.混合溶液的pH值:(1)强酸与强酸混合(2)强碱与强碱混合(3)强酸与强碱混合【疑难解答】1.室温下,在pH=12的
3、某溶液中,由水电离的[OH-]为:()解析:本题对水的电离、水的离子积常数,酸、碱、盐对水的电离平衡的影响等知识进行了综合考查。答案:C、D2.已知一种[H+]=1×10-3mol·L-1的酸和一种[OH-]=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液显酸性,其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强酸溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐解析:题给了[H+]=10-3mol·L-1的酸,可能是强酸也可能是弱酸,若是弱酸,其浓度必然大于强酸的浓度。[OH-]=10-3mol·L-1的碱,可能是强碱,也可能是弱碱,若是
4、弱碱,其浓度必然大于强碱的浓度。若是强酸,强碱反应,则酸和碱正好完全中和,混合溶液显中性,若是强酸和弱碱混合,则弱碱过量,混合后显碱性。若是弱酸与强碱等体积反应,则弱酸过量,混合后溶液呈酸性。综合上述分析,可知答案应选B。【典型例题】例1.下列溶液里,由水电离生成的氢离子浓度之比(①:②:③:④)是()①pH=0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3解析:H2O是一种弱电解质,,分别求出四种溶液中水电离出的:则四种溶
5、液中水电离出的[H+]之比①:②:③:④=1:10:100:1000。正确答案为A。例2.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析:本题涉及酸和碱的中和反应,要注意弱电解质的电离。醋酸、氨水是弱电解质,溶液里存在电离平衡。A、C选项分别正好完全发生中和;B项中氨水过量,显碱性pH>7;D项中酸过量pH<7,答案选D。【模拟练习】1.纯水中加少量NaHSO4固体(温度不变)。则溶液的()A
6、.酸性增强B.乘积增大C.减小D.pH增大2.pH=4的盐酸与pH=2的盐酸以等体积混合后,溶液的pH最接近于()A.2.0B.2.3C.3.5D.7.03.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于()A.B.C.D.4.盐酸和混合后,溶液的pH约为()A.1.7B.1.07C.11D.11.35.将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后,溶液的pH为()A.B.C.D.无法确定6.常温下,下列溶液的pH是2的有()A.溶液B.浓缩到原来体积的C.的醋酸溶液稀释10倍D.的某溶液7.常温下硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度
7、是()A.B.C.D.8.对溶液的pH,下列说法正确的是()A.pH=0的溶液呈中性B.溶液pH相差3,则相差30倍C.将溶液的浓度稀释倍,pH一定改变n个单位D.99℃时,pH=3的溶液中9.体积相同pH相同的X、Y两种一元酸溶液,用水稀释时,溶液pH的变化如图,下列说法正确的是()A.稀释前X、Y的电离程度相等B.X是相对较强的酸,Y是相对较弱的酸C.分别与足量锌反应,X放出的H2较多D.物质的量浓度Y大于X10.可使酚酞显无色,甲基橙显黄色,石蕊显红色的溶液是()A.pH=3B.C.D.的一元弱酸(电离程度为1%)11.
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