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1、物质结构与元素周期律复习策略探讨雅安中学高三备课组张静一.研究考纲1.12年与13年考纲对比增加的内容主要就是选修3物质结构的内容,而元素周期律这部分内容跟去年相比基本没变.新增的内容主要有:(1).了解多电子原子的核外电子分层排布规律,能用电子排布布式表示1-36号元素的原子及简单离子的核外电子排布(2).了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。(4).化学键与物质的性质，主要内容有能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分
2、子或者离子的空间结构.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质.能描述金刚石,二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的常见物质.二.研究教材过去的高考题充分的体现了出题人的思想,那就是遵循考纲，回归教材这一理念。因此我们除了研究考纲，还要研究教材，尤其要注意考纲与教材的区别和联系。1.教材知识体系分析(知识网络图)元素周期律元素周期表元素周期律化学键该部分内容在教材中主要分布在必修2的第一章和选修3整本书(包括
3、了三章),共价键分子的立体构型分子的性质晶体的常识分子晶体与原子晶体离子晶体金属晶体物质结构与性质原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质原子结构原子结构与元素的性质2.注意教材中有的内容而考纲中未涉及的内容教材中有的内容而考纲中未涉及的内容主要有：原子光谱，等电子原理，配合物理论，无机含氧酸分子的酸性，晶体的常识，金属晶体的原子堆积方式。因此在以考纲为准的同时，要注意复习教材的相关知识。三.研究高考题我们是新课改的第一届，尤其是对物质结构没有经验可循，但我们可以研究课改区的高考题，来适当的指导我们的教学。高考和考纲是相对应的
4、，也是考纲的具体体现。而考纲说的比较抽象，高考题比较直接，对我们的复习更具有直接的指导意义。主要分析新增的内容(物质结构)。物质结构高考常考点分析：①电子排布式，轨道表示式，成对电子未成对电子，全充满半充满:就这几年新课程高考题来看,电子排布式是考查的一个热点.所以我们应该让学生熟练掌握1-36号元素原子,离子和价电子的排布式.再有考纲中还有“了解多电子原子的核外电子分层排布规律”,因此复习时要注意一下,如构造原理,能量最低原理,泡利原理,洪特规则.②分子立体构型，杂化方式:考纲要求“能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者
5、离子的空间结构”.那么,何为常见?在09年宁夏卷中就考到了学生不太熟悉的AsH3的立体构型。可以看出高考题中体现出了用一定方法推测分子构型的思路。所以在复习时不仅要让学生知道常见分子的构型，还应让学生掌握判断分子构型以及离子构型的方法。③氢键：考纲要求“了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。”从高考题看，氢键的考查主要体现在分子间氢键的存在及对物质性质的影响，有些高考题还考查了氢键的表示方法（因为在教材上有），同时还要注意分子内氢键，因为在教材上也有提到。④晶体类型，特点，性质：⑤分子的极性⑥熔沸点比较⑦气态
6、氢化物的稳定性比较⑧溶解性比较⑨电负性，电离能比较⑩晶胞:在今年的考纲中，是没有明确提晶胞的。而在历年的高考题中，多次遇到晶胞的相关计算。在教材上出现了晶胞的简单计算，而密度与体积的计算没有涉及。因此这部分内容要灵活掌握。典型高考题展示并分析1.（12年全国卷）(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指
7、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2Se
8、O3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方Zn
