离子晶体、分子晶体和原子晶体(一).doc

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离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、 学习目标1使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新[复习提问]1写出Nal、2、H2的电子式 。2．Nal晶体是由Na+和l—通过形成的晶体。[题板书]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以Nal 、sl为例，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[针对性练习][例1]如图为Nal晶体结构图，图中直线交点处为Nal晶体中Na+与l-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成Nal晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个该晶胞共有的Na+为4个。晶胞中含有的l-数：l-位于顶点及面心处，每个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的l-数为6×1/2=3。不难推出，n(Na+):n(l-)=4:4:1:1。化学式为Nal (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。[答案](1)含8个小立方体的Nal晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与l-个数比为1:1(3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。方法二：由晶体的性质分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。（2）什么是晶胞?如何由晶胞求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。④ 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。[学生练习]题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?[解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。a2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1[答案]63:1:1、总结1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：I<NaI<NaF。离子晶体针对性训练一、选择题 1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B有较高的熔点水溶液能导电D熔融状态能导电2下列物质中，含有极性键的离子化合是。Aal2BNa202NaHD2S3s是IA族元素，F是VIIA族元素，估计s 和F形成的化合物可能是A离子化合物B化学式为sF2室温为固体D室温为气体4某物质的晶体中含A、B、三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、的中原子个数之比依次为A1:3:1B2:3:12:2:1D1:3:3 NaF，Nal，g均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质① NaF②NaI③ g离子电荷数113231318210A①>②>③B③>①>②③>②>①D②>①>③ 6在Nal晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个l-所围成的空间几何构型为()A正四面体B正六面体正八面体D正十二面体7如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的s+离子核间距为a，氯化铯的式量为，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为BD 二、填空题 8参考下列熔点数据回答：物质NaFNalNaBrNaI熔点℃ 99801761物质NallRblsl熔点℃ 80177671646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从Nal到sl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐。9某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个形成的夹角∠XX的度数为__________。(4)设该晶体的摩尔质量为g·l-1，晶体密度为ρ·-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。 10晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。Nal晶体结构如图所示。已知Fex晶体晶胞结构为Nal型，由于晶体缺陷，x值小于1测知Fex晶体密度为ρ=71g·-3，晶胞边长为428×10-10。(1)Fex中x值(精确至01)为 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0001)为______________。(3)此晶体的化学式为_____________。(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的2-围成的空间几何形状是_____________。()在晶体中，铁元素间最短距离为_____________11有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而N-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。答：(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 答：121986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nbel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中，u，Ba和原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中u原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为+3，Ba+2，u+2和u+3)试计算化合物中这两种价态u原子个数比离子晶体针对性练习答案一、选择题1D23A4AB67二、填空题8降低阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径阴、阳离子相互吸引降低9(1)48 X2(或2X)(2)12(3)109°28’(4)10(1)092(2)0826(3)(4)正八面体()303×10-1011(1)FeFe(N)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，+，Rb+ (用+表示)与之结合FeFe(N)6(3)+在每隔一个立方体的体心上。12(1)Ba2u37(2)u2+:u3+=2:1