热点题型九生产实际定量分析

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1、热点题型九生产实际定量分析题型解析生产实际定量分析，以生产实际为背景，考查化学式、化学方程式、溶液计算等多方面的知识。在解题过程中，学生应注意分析该过程所对应的化学方程式、注意寻找纯物质的质量，要在正确书写化学方程式的基础上，利用该数值进行计算。本类试题可以考查学生对文本、图像及数据的分析及整体把握能力，考查学生的综合能力。近几年，中考题中的实际生产背景对于学生来说可能比较陌生，同时也考查了学生的信息提取能力。专题突破1.(2016·北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测

2、定。已知：═↓+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量溶液沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。解：①方法一，设50mL溶液中含有碳酸钠的质量为x。═↓+2NaCl106197x1.97g＝解得x=1.06g，1.06g×10=10.6g10.6g/21.2g×100%=50%答：固体中碳酸钠的质量分数为50%。②方法二，设50mL溶液中含有碳酸钠的质量为x。═↑10644x0.44g＝解得x=1.06g，1.06g×10=10.6g10.6g/21.2g×10

3、0%=50%答：固体中碳酸钠的质量分数为50%。2.(2015·北京)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为12∶1。(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kg。(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。解：设需要电石渣中的质量为x。═7498x196k

4、g=x=148kg=160kg答：至少需要电石渣的质量为160kg。3.(2016·海淀一模)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：↑↑(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23∶16∶1。(2)已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100或9∶25。(3)20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？解：设生成的质量为x，生成的质量为y。↑↑2×58.527136g×32.5%xy＝=解得x=0.2gy=7.1g剩余溶液的

5、质量=136g-0.2g-7.1g=128.7g。答：剩余溶液的质量为128.7g。4.(2016·西城一模)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：+ZnO═+H2O。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1∶2。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，加入水的质量是390g。(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)解：设氧化锌的质量为x。+Z

6、nO═81161x80.5kg=解得x＝40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数＝×100%＝81%答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。5.(2016·东城一模)利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为+8HCl。现有1.5t某酸洗钢材废液，其中的质量分数为25.4%。试计算：(1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为7∶3。(2)1.5t上述酸洗钢材废液中含的质量为381kg。(3)用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的

7、质量(写出计算过程及结果)。解：设最多可以得到氧化铁的质量为x。+8HCl508320381kgx=解得x=240kg答：最多可以得到氧化铁的质量为240kg。6.(2016·朝阳一模)图2-9-1是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)图2-9-1请计算：(1)完全反应后生成气体的质量。解：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g(2)该药品中碳酸

8、氢钠的质量分数。解：设药品中碳酸氢钠的质量为x。+HCl═↑8444x2.2g=解得x=4.2g4.2g/5g×100%=84%(3)完