2017年北京市中考化学热点题型突破之生产实际定量分析试题解析

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1、热点题型九生产实际定量分析题型解析生产实际定量分析，以生产实际为背景，考查化学式、化学方程式、溶液计算等多方面的知识。在解题过程中，学生应注意分析该过程所对应的化学方程式、注意寻找纯物质的质量，要在正确书写化学方程式的基础上，利用该数值进行计算。本类试题可以考查学生对文本、图像及数据的分析及整体把握能力，考查学生的综合能力。近儿年，中考题中的实际生产背景对于学生来说可能比较陌生，同时也考查了学生的信息提取能力。专题突破1.（2016•北京）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体屮碳酸钠的含量，将其配制成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。己知：Na2C

2、（）3+BaCJ—BaCOsJ+2NaCl加入的试剂测得数据方法1足量BaCb溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。解：①方法一，设50mL溶液中含有碳酸钠的质量为兀。Na2CO3+BaCl2—BaCO3I+2NaCl106197兀1.97g106_%1971.97g解得x=1.06g,1.06gX10=10.6g10.6g/21.2gxl00%=50%答：固体中碳酸钠的质量分数为50%o②方法二，设50mL溶液中含有碳酸钠的质量为血Na2CO3+H2S04—Na2

3、SO4+CO2t+H2O10644兀0.44g106_x440.44g解得x=l.O6g,1.06gX10=10.6g10.6g/21.2gxl()()%=5()%答:固体中碳酸钠的质量分数为50%o1.(2015・北京)乙^(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC?)与水反应可制取乙烘，最终还可得到电石渣。某电石渣屮含氢氧化钙92.5%,英余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙烘中碳、氢元素的质量比为12：1。⑵100kg±述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kgo(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石

4、渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为九Ca(OH)2+H2SO4—CaS04+2H2O7498x196kg-=^-x=148kg兰学二160kg答：至少需要电石渣的质量为160kgo2.(2016•海淀模)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1。(2)己知20°C时，NaCl的溶解度为36®其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100或9:2

5、5。(3)20°C时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%吋，理论上剩余溶液的质量为多少？解：设生成出的质量为尤，生成Cl?的质量为y。通电A▲2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t2x58.527136gx32.5%xy2x58・5_36gx32・S%2%2x58.5_36gx32.5%解得x=0.2gy=7Ag剩余溶液的质量二136g-0.2g-7.1g=128.7go答：剩余溶液的质量为128.7go1.(2016•西城一模)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化

6、学反应方程式：H2S04+ZnO—ZnS04+H2Oo(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是1:2。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，加入水的质量是390go(3)収50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿屮氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)解：设氧化锌的质量为决HzSOd+ZnCy^ZnSOq+HqO81161x80.5kg81_x16180.5kg解得兀=40.5kg405kp红锌矿中氧化锌的质量分数=•Ix100%=81%50kg答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。2

7、.(2016•东城一模)利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCJ)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸高温洗钢材车I'可重复使用。其工艺原理为4FeC12+O2+4H2O^^2Fe2O3+8HCl。现有1.5t某酸洗钢材废液，其中FeCb的质量分数为25.4%。试计算：(1)氧化铁屮铁、氧元素的质量比为7:3。(2)1.5t上述酸洗钢材废液中含FeC—的质量为381kgo(3)用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量(写出计算过程及结杲)。解：设最多可以得到氧化铁的质量为九高温4FeCl2

8、+O2+4